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下列變化中，屬化學(xué)變化的是（）
A．過濾粗食鹽水
B．蒸發(fā)食鹽溶液
C．玻璃管受熱彎曲
D．硝酸銀溶液滴入食鹽溶液中

【答案】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：A、過濾粗食鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、蒸發(fā)食鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，只是水分受熱蒸發(fā)，屬于物理變化，故選項錯誤；
C、玻璃受熱彎曲的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
D、硝酸銀溶液滴入食鹽溶液中有氯化銀白色沉淀生成，屬于化學(xué)變化，故選項正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

＞

7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

H₂SO₄

過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）為了進一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H₂SO₄ 與NaOH反應(yīng)是

放熱

（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是

測定反應(yīng)前后溶液溫度差

．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色變紅色變紅色； b．不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成無色無色為止．	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng) 類型中的復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)．

②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是

方案三

，請分析另外兩個方案，錯誤的原因

方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀

、

方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
（2）為了進一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H₂SO₄ 與NaOH反應(yīng)是（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌 a．溶液顏色；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成為止．酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的反應(yīng)．
②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應(yīng)
方案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量
設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是，請分析另外兩個方案，錯誤的原因、__．

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科目：初中化學(xué) 來源：右江區(qū)模擬 題型：問答題

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且______過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為______
（2）為了進一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H₂SO₄ 與NaOH反應(yīng)是______（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是______．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色______； b．不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成______為止．	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng) 類型中的______反應(yīng)．

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是______，請分析另外兩個方案，錯誤的原因______、______．

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