Question

6．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈堿性
• B． 2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質一定含有碳、氫兩種元素
• C． 等質量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為5：4
• D． 足量的鎂和鋅分別與質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質量相等

Answer 1

分析 A、根據(jù)等質量、等質量分數(shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等和化學方程式進行解答；
B、根據(jù)二氧化碳中C的質量分數(shù)和二氧化碳的質量，即可算出二氧化碳中含有碳的質量；同理根據(jù)水中H的質量分數(shù)和水的質量，即可計算出水中含有氫的質量；根據(jù)質量守恒定律，即可計算出該物質中含有氧的質量，據(jù)此判斷、計算．
C、根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)，進行解答．
D、根據(jù)足量的鎂和鋅分別與質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應，鹽酸被消耗解答．

解答 解：
A、質量相等、溶質質量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質量相等．反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98    80
可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故正確．
B、先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
水中氫的質量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
碳元素與氫元素質量之和為1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該物質中一定含有氧元素，且含有氧的質量為2.3g-1.5g=0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，故錯誤；
C、設二氧化硫和三氧化硫的質量為1，則有相同質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為：
$\frac{1×\frac{32}{64}}{1×\frac{32}{80}}$=5：4，故正確；
D、足量的鎂和鋅分別與質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應，鹽酸被消耗，因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產(chǎn)生的氫氣的質量就相等．故正確．
答案：B

點評 本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．