Question

10．化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為88.8g反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：25g+88.8g-105g=8.8g，
答：反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為8.8g．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                 111             44
x                     y               8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=22.2g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{105g-（25g-20g）}$×100%=22.2%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．