Question

(4分)從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(主要有)和不溶性雜質(泥沙等),必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活.粗鹽提純的部分流程如下:

其中,濾液一至濾液二之間需進行三步操作:

操作一: 加入過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca²⁺

操作二: 加入過量的X,除去濾液中的Mg²⁺

操作三: 加入過量的氯化鋇,除去濾液中的SO₄^2－

請回答:

(1)操作中的物質X為            ,正確的操作順序為                        (填序號),為最終獲得精鹽,操作①、②和③后還需增加的操作是                         ;

(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是                             .

 

Answer 1

【答案】

（1）氫氧化鈉溶液；③①②或②③①；過濾；（2）除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉

【解析】（1）除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子；所以X是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，而是除去濾液中的Ca²⁺；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；①、②和③產生了三種沉淀，所以將沉淀與濾液分離的方法是通過過濾的方法；

（2）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應