Question

3．為探究Zn、Fe、Cu、三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了下圖所示的四組實驗方案，你認(rèn)為不可行的是 （　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：A、鐵與銅都不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅在鐵和銅的前面，無法說明銅和鐵的關(guān)系，故A錯誤；
B、鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵前，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵在銅前，從而說明鋅＞鐵＞銅，故B正確；
C、鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅在鐵的前邊，鐵與硫酸銅能反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，從而說明鋅＞鐵＞銅，故C正確；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，說明鐵＞氫＞銅，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)說明了鋅在鐵的前邊，從而說明鋅＞鐵＞銅，故D正確．
故選A．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．