Question

6．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖象分析以下問題：
（1）t₁℃時，a物質飽和溶液溶質質量分數是16.7%；
（2）t₂℃時，將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液；（填“飽和”或“不飽和”）
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c；
（4）等質量的a、b、c三種物質分別配制t₂℃時的飽和溶液，所得溶液的質量由大到小的順序為c＞b＞a．

Answer 1

分析 （1）據飽和時質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%解答；
（2）據該溫度下a的溶解度分析解答；
（3）據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；
（4）據該溫度下三種物質的溶解度分析解答．

解答 解：（1）據飽和時質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：t₁℃時，a物質飽和溶液溶質質量分數是$\frac{20g}{120g}$×100%≈16.7%；
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和 溶液；
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，ab的溶解度減小，析出溶質，溶液中溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數減小，c的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，故溶質的質量分數與降溫前相等；而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，據飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大可知：降溫后所得溶液的溶質質量分數關系是 b＞a＞c；
（4）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度大小關系是a＞b＞c，即等質量的水中溶解的a最多，c最少，所以等質量的a、b、c三種物質分別配制t₂℃時的飽和溶液，需要的水最多的是c，最少的a，故所得溶液的質量由大到小的順序為c＞b＞a；
故答案為：（1）16.7%；（2）飽和；（3）b＞a＞c；（4）c＞b＞a．

點評 本題主要考查了溶解度的概念及溶解度曲線的意義，只有準確理解溶解度曲線的意義，才能進行有關問題的分析、判斷．