Question

一塊不純的鐵質量為5.6克，與足量的稀硫酸反應放出0.2克氫氣，已知所含雜質是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種．下列各組雜質中不符合事實的是

1. A.
   碳、鋁、銅
2. B.
   鋁、銅、鋅
3. C.
   銅、鎂、鋅
4. D.
   碳、銅、鋅

Answer 1

D
分析：假設這5.6 g全部為鐵，根據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是5.6g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可．
解答：假設這5.6 g全部為鐵，設生成氫氣質量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X 56 2=5.6g X
解得X=0.2g
若5.6g是鋁或鎂則生成氫氣質量都大于0.2g，
若5.6g是鋅則生成氫氣質量小于0.2g，
若5.6g是碳或銅不能和酸反應生成氫氣；故生成氫氣質量小于0.2g，為零
根據5.6g金屬與酸反應產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．
而選項中只有“D”選項若5.6g是碳或銅或鋅生成氫氣質量都小于0.2g；故D不符合事實
故選D
點評：解答本題的關鍵是運用假設法，假設5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質量的多少，再進行進一步分析．