Question

小蓉同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
我來求出：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；
根據二氧化碳的質量可以計算氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
答：生成二氧化碳的質量是2.2g．
（2）設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
        73               44
        x               2.2g

73

x

=

44

2.2g

，
x=3.65g，
稀鹽酸中溶質的質量分數為：

3.65g

40.0g

×100%=9.125%，
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為9.125%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．