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金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料。

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。

①右圖所示的臺燈，序號標示的物質中屬于金屬材料的有       ▲       （填序號）；小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及     ▲   等發(fā)生了化學反應。

②小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為     ▲     。

（2）如圖是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現(xiàn)象示意圖。

①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是

       ▲      。

②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四。其與稀鹽酸發(fā)生反應后的溶液中，溶質一定有       ▲       （寫化學式）。

③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是      ▲     。（選填A或B）

（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志。

①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”�！八幗稹笔�    ▲   （填“純金屬”或“合金”）；

②鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：


I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

       ▲          。

II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入   ▲     除去。

（1）①②④；     水      4Al + 3O2  =2Al2O3

（2）①A、B、C       ②FeCl2            ③A

（3）①合金      ②2Mg+  TiCl4 高溫 2MgCl2 + Ti       稀酸（或稀鹽酸、稀硫酸）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有
①②④
（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為
反應物中不含有金元素
；
II．“藥金”是
合金
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
稀鹽酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
有氣泡產生（或固體減少）
 僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
有氣泡產生（或固體減少或產生淺綠色溶液）．
 證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
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在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料．
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
（查閱資料）Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________________（填試劑名稱）． _____________． 僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸． _____________． 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
I．分析以上數(shù)據(jù)可知上表中n的值為
 
；
II．該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為
 
%；
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的
傳熱
傳熱
性．圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是
比較金屬的硬度
比較金屬的硬度
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示
①如圖2中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③鋁是活潑金屬，但常溫下鋁抗腐蝕性較強，其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化學方程式表示）；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點
＞
＞
鋁的熔點（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．其過程中，鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，該反應屬于
置換反應
置換反應
基本反應類型．
（3）如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖．請回答下列問題：
①寫出設備A 的名稱：
高爐
高爐
；              
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．產生的氣體的檢驗方法是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①如圖1所示的臺燈，序號標示的物質中屬于金屬材料的有
 
（填序號）；小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及
 
等發(fā)生了化學反應．
②小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為
 
．
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（2）如圖2是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現(xiàn)象示意圖．
①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
．
②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四．其與稀鹽酸發(fā)生反應后的溶液中，溶質一定有
 
（寫化學式）．
③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是
 
．（選填A或B）
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
精英家教網
Ⅰ．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
Ⅱ．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
 
除去．

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