Question

（2013?丹東一模）A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖，t₃℃時把10gA、B兩物質(zhì)分別加入50g水中，請回答：
（1）t₃℃時同時降溫

B

物質(zhì)先析出；
（2）從t₃℃降到0℃時，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A

＜

B（填“＜”“＞”、“=”）；
（3）從B的溶液中提取B，最好采用

蒸發(fā)結(jié)晶

方法；
（4）配制較濃的A溶液，應該在

較高

的溫度下進行．

Answer 1

分析：（1）據(jù)降溫B物質(zhì)先達到飽和分析解答；
（2）0℃時，B的溶解度大于A，且都為飽和溶液，并據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
（3）B的溶解度隨溫度變化不大，故從B的溶液中提取B，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，所以配制較濃的A溶液，應該在較高溫度下進行．

解答：解：（1）溶液降溫要析出晶體須先達到飽和狀態(tài)，則可轉(zhuǎn)為判斷t₃℃時同時降溫哪種物質(zhì)先達到飽和狀態(tài)，則先析出晶體，t₃℃時把10gA、B兩物質(zhì)分別加入50g水中，相當于通過降溫哪種物質(zhì)是：20g物質(zhì)加入100g水中先達到飽和，即其溶解度為20g，觀察圖示：B的溶解度先達到20g，所以B物質(zhì)先析出；
（2）0℃時，B的溶解度大于A，且都為飽和溶液，并據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以從t₃℃降到0℃時，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＜B；
（3）B的溶解度隨溫度變化不大，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到其晶體，故從B的溶液中提取B，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，所以配制較濃的A溶液，應該在較高溫度下進行；
故答案為：（1）B；（2）＜；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；（4）較高．

點評：溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到其晶體，飽和溶液中溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，本題重點考查了對溶解度曲線的認識和應用，能較好培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力．