Question

6．如圖是工業(yè)上利用含SO₂的煙氣制備K₂SO₄的流程．

相關物質的溶解度如下表所示：

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/（ 25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（1）在“脫硫”反應中，CaCO₃粉碎后與水混合成懸濁液（填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）后，與含SO₂的煙氣、空氣中氣體反生成石膏（ CaSO₄•2H₂O ），寫出該反應的化學方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應I時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率．
（3）“操作I”的名稱是過濾，實驗室進行該操作時所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）你認為反應II在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度較�。�
（5）NH₄C1在農業(yè)上可以用作化肥，從NH₄C1溶液中得到NH₄C1晶體，可以采用加熱濃縮、降溫結晶、過濾的方法．
（6）此工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據“溶液”“懸濁液”或“乳濁液”的概念分析作答；根據CaCO₃與SO₂和空氣中氧氣反生成CaSO₄和CO₂的原理結合質量守恒定律分析作答；
（2）根據攪拌在化學反應中的作用分析作答；
（3）根據過濾的知識分析作答；
（4）根據反應Ⅱ中的反應物分析作答；
（5）根據NH₄Cl在農業(yè)上可以用作化肥，及結合物質溶解性的特點分析作答；
（6）根據工藝流程中可以循環(huán)利用的物質情況分析作答．

解答 解：（1）在“脫硫”反應中，CaCO₃粉碎后與水混合成懸濁液后，與含SO₂的煙氣空氣中氣體反生成石膏（CaSO₄），寫出反應的化學方程式是：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；（2）石膏與飽和（NH₄）₃CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是：使原料充分反應，提高原料利用率；
（3）“操作I”是過濾操作，其中需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流；
（4）從生成物的溶解性角度分析該反應常溫下能夠發(fā)生的原因可能是：常溫下K₂SO₄的溶解度較�。�
（5）由于NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，從NH₄Cl溶液中得到NH₄Cl可以采用加熱濃縮，降溫結晶的方法；
（6）觀察分析此工藝流程，其中可以循環(huán)利用的物質是CaCO₃；此工藝的重要意義在于減少污染；
故答案為：
（1）懸濁液；2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；
（2）使原料充分反應，提高原料利用率；
（3）過濾；漏斗；
（4）常溫下K₂SO₄的溶解度較��；
（5）降溫結晶；
（6）CaCO₃；

點評 本題通過物質的轉化和制備，考查的知識點較多，只有全面地掌握有關的知識，才能解決好本題．