Question

2．將87.6氯化鎂溶液跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液234g．求加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，由生成氯化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成氫氧化鎂的質(zhì)量，進而計算出加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液234g中含氯化鈉的質(zhì)量為234g×10%=23.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y，
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
80             58        117
x              y         23.4g
$\frac{80}{117}=\frac{x}{23.4g}$     x=16g
$\frac{58}{117}=\frac{y}{23.4g}$     y=11.6g
加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16g}{234g+11.6g-87.6g}×$100%≈10.1%．
答：加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．