Question

將250g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為250g×（1-40%）=150g
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
100 73 111 44
150g 500g×x z y
===
x=21.9%，y=66g，z=166.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.5%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為66g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.5%．
分析：由大理石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及稀鹽酸的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成二氧化碳和氯化鈣的質(zhì)量．
氯化鈣的質(zhì)量是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；碳酸鈣的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉生成二氧化碳的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量．由此根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．