7.5.6g含雜質(zhì)的鐵粉和足量稀鹽酸反應,生成0.18g氫氣,則鐵粉中含有的雜質(zhì)不可能是(  )
A.MgB.ZnC.CuD.Ag

分析 A、B、C、D四個選項中依據(jù)金屬活動性順序,可判斷C、D不與酸反應放出氫氣,同質(zhì)量鎂、鋅與酸反應時,鎂比鐵生成的氫氣多,鋅比鐵生成的氫氣少,假設5.6g全是鐵時看生成的氫氣量是多少,再結合前面的判斷就可達到目的.

解答 解:5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.18克,存在雜質(zhì)導致生成的氫氣的質(zhì)量減少,即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量應該小于0.18g; 
根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生H2的規(guī)律:H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$,可知等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H2質(zhì)量,該值越大,產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多,該值越小,產(chǎn)生的H2質(zhì)量越小.  
                        產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     $\frac{2}{56}$   
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑     $\frac{2}{24}$
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑     $\frac{2}{65}$觀察數(shù)值,相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋅與足量的稀鹽酸反應,生成氫氣的質(zhì)量大小為:鎂>0.2g>鐵>鋅;而銅、銀不與酸反應;故鋅、銅、銀可能含有.
故選A.

點評 此題是利用假設的方法分析問題,采用的是平均值判斷,結合了化學方程式的有關計算,訓練了學生的思維.

練習冊系列答案
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7.如圖所示,A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì),含有氧元素.其中A為單質(zhì),D在工業(yè)中可以用于除銹;圖中“一”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應,“→”表示-種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件省略).
(1)D的化學式為H2SO4
(2)B→C的化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)C-E的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,該反應能夠發(fā)生的理由是能夠產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣.

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2.在氧化鐵(化學式為Fe2O3).回答下列問題.
(1)氧化鐵的化學式量為160.
(2)氧化鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%.
(3)現(xiàn)有320g氧化鐵粉末,其中鐵的質(zhì)量為224g.

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12.按下列要求寫出化學式的表達式:
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(4)二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
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(6)過氧化氫和二氧化錳制氧氣:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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19.一個碳---12的原子的實際質(zhì)量為m kg,計算實際質(zhì)量為2mkg的另一種元素的原子相對原子質(zhì)量24.

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16.如圖是實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實驗裝置圖.
(1)寫出以下儀器的名稱
①試管  ②酒精燈
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(2)用一團棉花放在靠近試管口的地方,目的防止高錳酸鉀進入導管
(3)將導管口伸入盛滿水的標號為⑤的瓶里,開始收集氧氣的適宜時刻是均勻、連續(xù)冒出;
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