在學(xué)習(xí)了金屬活動性順序的知識后,小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性,設(shè)計了如下實驗:

①取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片,分別用砂紙打磨至光亮,放入試管中。

②分別加入5毫升20%的稀硫酸,觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中。

試管編號

1

2

3

反 應(yīng) 物

Zn片+稀H2SO4

Fe片+稀H2SO4

Cu片+稀H2SO4

反應(yīng)現(xiàn)象

氣泡多、大、上升快

氣泡細小,上升慢

沒有氣泡

 

(1)根據(jù)小華的實驗設(shè)計可知,他是通過                       來判斷金屬活動性的。

(2)在實驗過程中,細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙,②反應(yīng)的速度隨時間而變化,他粗略的用圖像畫了下來(如下圖)。反應(yīng)速度為什么會這樣變化呢?科學(xué)老師給了他一個啟示:化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋                   

(3)對于驗證三種金屬的活動性,小明提出了一個             更簡單的方案:把鋅片、銅片分別放入         溶液,通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象就可以了。

 

【答案】

(1)觀察反應(yīng)速度大小

(2)由于反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速度不斷增大,隨著反應(yīng)進行,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小,反應(yīng)速度減小。

(3)FeSO4

【解析】

試題分析:(1)鋅、鐵、銅放入稀硫酸中后,反應(yīng)越劇烈,說明其金屬活動性越強(2)反應(yīng)速率隨溫度升高而加快,隨反應(yīng)物的濃度減小而減慢(3)比較三種金屬的活動性時,最簡單的方法就是取活動性居中金屬的鹽溶液,分別跟另外兩種金屬起反應(yīng)

考點:影響反應(yīng)速率的原因分析以及比較金屬活動性強弱的方法

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

29、利用金屬及金屬活動性順序的有關(guān)知識解決下列問題.
(1)某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
(選填“前面”或“后面”).
②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質(zhì)析出.根據(jù)上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是
R,F(xiàn)e,Cu

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹,寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
;若要配制該鹽酸600g,則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)
125
mL.
(3)某校實驗室廢水中含有Zn(NO32、AgNO3、Cu(NO32三種物質(zhì).該;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu,設(shè)計了如下實驗方案(實驗中未引進其它金屬離子):

回答問題:
①固體X是
Ag

②寫出實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32 Zn+Cu(NO32=Cu+Zn(NO32

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小明學(xué)習(xí)了金屬活動性順序后,到實驗室進行探究,他將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中想得到Cu,但卻看到亍另外的現(xiàn)象:沒有紅色物質(zhì)析出,卻生成了大量氣體,并出現(xiàn)了藍色沉淀.小明想到CuSO4溶液中有水,又補做了另一個實驗,并記錄如下:
操  作  步  驟 實  驗  現(xiàn)  象
①將一小塊鈉放入盛水的燒杯中 劇烈反應(yīng),金屬溶解,產(chǎn)生大量氣體
②向反應(yīng)后的燒杯中滴加酚酞試液 酚酞試液變紅
③將產(chǎn)生的氣體收集并點燃 該氣體能燃燒,并產(chǎn)生淡藍色火焰
分子:由上述現(xiàn)象可知:金屬鈉
(填“能”或“不能”)與水反應(yīng),生成物
中呈堿性的物質(zhì)此處應(yīng)是
NaOH
NaOH
(填“NaOH”或“Na2CO3”),其理由是
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,而水中不含碳元素
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,而水中不含碳元素
;可燃氣體是
氫氣
氫氣
,其燃燒的化學(xué)化學(xué)方程式為
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O

結(jié)論:據(jù)上述現(xiàn)象,小明又寫出了Na投入CuSO4溶液中另一個產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

反思:在金屬活動性順序里,位于前面的金屬
(填“能”、“不能”或“不一定 能”)把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在學(xué)習(xí)了金屬活動性順序的知識后,小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性,設(shè)計了如下實驗:
①.取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片,分別用砂紙打磨至光亮,放入試管中.
②.分別加入5毫升20%的稀硫酸,觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中.
試管編號 1 2 3
反 應(yīng) 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
反應(yīng)現(xiàn)象 氣泡多、大、上升快 氣泡細小,上升慢 沒有氣泡
(1)根據(jù)小華的實驗設(shè)計可知,他是通過
金屬能否與酸反應(yīng)和反應(yīng)速度快慢
金屬能否與酸反應(yīng)和反應(yīng)速度快慢
來判斷金屬活動性的.
(2)在實驗過程中,細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙,②反應(yīng)的速度隨時間而變化,他粗略的用圖象畫了下來(如圖).反應(yīng)速度為什么會這樣變化呢?科學(xué)老師給了他一個啟示:化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān).經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋
由于反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速度不斷增大,隨著反應(yīng)進行,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小,反應(yīng)速度減小
由于反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速度不斷增大,隨著反應(yīng)進行,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小,反應(yīng)速度減小

(3)對于驗證三種金屬的活動性,小明提出了一個更簡單的方案:把鋅片、銅片分別放入
FeSO4
FeSO4
溶液,通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象就可以了.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

小明學(xué)習(xí)了金屬活動性順序后,到實驗室進行探究,他將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中想得到Cu,但卻看到亍另外的現(xiàn)象:沒有紅色物質(zhì)析出,卻生成了大量氣體,并出現(xiàn)了藍色沉淀.小明想到CuSO4溶液中有水,又補做了另一個實驗,并記錄如下:
操 作 步 驟實 驗 現(xiàn) 象
①將一小塊鈉放入盛水的燒杯中劇烈反應(yīng),金屬溶解,產(chǎn)生大量氣體
②向反應(yīng)后的燒杯中滴加酚酞試液酚酞試液變紅
③將產(chǎn)生的氣體收集并點燃該氣體能燃燒,并產(chǎn)生淡藍色火焰
分子:由上述現(xiàn)象可知:金屬鈉________(填“能”或“不能”)與水反應(yīng),生成物
中呈堿性的物質(zhì)此處應(yīng)是________(填“NaOH”或“Na2CO3”),其理由是________;可燃氣體是________,其燃燒的化學(xué)化學(xué)方程式為________.
結(jié)論:據(jù)上述現(xiàn)象,小明又寫出了Na投入CuSO4溶液中另一個產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
反思:在金屬活動性順序里,位于前面的金屬________(填“能”、“不能”或“不一定 能”)把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來.

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