Question

18．學習完“酸、喊、鹽的性質”后，老師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上，讓同學們區(qū)分．下面是“雄鷹小組”同學們的探究過程：
【討論交流】
李壯（組長）：區(qū)分兩種物質的原理是：依據(jù)物質的性質，選擇一種試劑與兩種物質混合，產(chǎn)生兩種不同的現(xiàn)象．大家椐此來說一說，區(qū)分這兩種溶液應選用哪種試劑，并說明理由；
王志：我認為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應無明顯現(xiàn)象．
馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液．理由是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀．
【實驗探究】
大家按照王志的方案進行了如圖所示的實驗：
（1）實驗中同學們根據(jù)現(xiàn)察到的現(xiàn)象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為石灰水．則乙試管中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）實驗后王志將甲、乙兩試管中的廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中液體澄清，大家對燒杯中溶液的溶質成分產(chǎn)生了探究興趣，請你和他們一起探究：
①取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色，由此可知溶液中一定含有NaCl、CaCl₂（填化學式）可能含有HCl．
②另取少量溶液于試管中，加入鋅粒等，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明該廢液中還含有HCl．
【反思評價】
欲從燒杯廢液中得到純凈的NaCl，可先向燒杯中加入適量的碳酸鈉溶液，經(jīng)過濾后進行蒸發(fā)即可得到純凈的NaCl．
探究活動結束了，同學們充分體驗到合作探究的樂趣和學習成功的喜悅！

Answer 1

分析 【討論交流】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀進行分析；
【實驗探究】（2）①根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水寫出反應的方程式；鹽酸和碳酸鈉會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)稀鹽酸能夠和活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣進行分析；
【反思評價】根據(jù)除雜的原則及碳酸鈉的性質進行分析．

解答 解：【討論交流】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，所以選擇碳酸鈉溶液的理由是：碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成白色沉淀；故填：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀；
【實驗探究】（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，故乙試管中反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）①氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉會生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色，說明溶液不顯堿性，因此沒有碳酸鈉和氫氧化鈣的剩余，故溶質一定有：NaCl、CaCl₂；
②鹽酸能夠和活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，故填：鋅粒等；
【反思評價】要除去氯化鈉中的氯化鈣，可以加入適量的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：碳酸鈉．

點評 本題考查了常見物質的性質，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．