某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質質量分數(shù),他取出25g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示.請計算此溶液的溶質質量分數(shù).
精英家教網(wǎng)
分析:標簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液,向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發(fā)生如下反應:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓.但必須注意的是,參加反應的只是溶液中的溶質,而溶劑水是不參加反應的.我們再來看看關系圖,發(fā)現(xiàn):當加入NaOH溶液的質量是40g時,兩者恰好完全反應.則參加反應的NaOH的質量是(注意參加兩個字)40g×10%,由參加反應的NaOH的質量就可以求出參加反應的硫酸鎂的質量(即硫酸鎂溶液中溶質的質量).
解答:解:反應恰好完成時所用NaOH的質量:40g×10%=4g
設25g硫酸鎂溶液中溶質的質量為x
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2
120    80
x     4g
120
80
=
x
4g

x=6g
硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)為:
6g
25g
×100%=24%
答:該硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)為24%.
點評:溶液和化學反應融合的題目,是綜合性的題型,要求比較高.通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量,而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算.這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如圖1所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質質量分數(shù),他取出50g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示.
(1)當NaOH溶液為
 
g時,硫酸鎂與NaOH恰好完全反應,這時溶液的溶質為
 
填化學式).
(2)請計算此硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù).
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如下圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質質量分數(shù),他取出100g該溶液,向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示.
請根據(jù)題意計算:
(1)該碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為
 

(2)滴入稀鹽酸的質量為73g時,所得到溶液的溶質質量分數(shù)為多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?南開區(qū)一模)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液.為了測定此溶液的溶質質量分數(shù),他取出25g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示.試求:
(1)這種硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)?
(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數(shù)?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?金城江區(qū))某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質質量分數(shù),他取出20g該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為15%的MgSO4溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所用MgSO4溶液質量的關系如圖所示.請計算此溶液的溶質質量分數(shù).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案