Question

硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常見的鹽．請按要求填寫下列空格：
（1）用化學(xué)符號表示：硝銨中的陽離子

 

；硝銨中+5價的氮元素

 

．
（2）硝酸銨在受熱或受到撞擊時，會劇烈分解：NH₄NO₃

撞擊  .

 

+2H₂O，這一性質(zhì)可用于汽車的安全氣囊．
（3）利用硝銨

 

原理制作的化學(xué)致冷劑具有便于攜帶，使用方便等特點．
（4）硝銨作化肥含氮量高，但不能與熟石灰等堿性物質(zhì)混合施用．其原因（用化學(xué)方程式解釋）：

 

．
（5）依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類不同，下列物質(zhì)可與硝銨列為一類的是

 

（填序號）．      
①HNO₃ ②NH₄Cl    ③KNO₃    ④CO（NH₂）₂．

Answer 1

考點：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,常見化肥的種類和作用,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度,物質(zhì)的分類,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)離子符號的書寫方法寫出銨根離子符號；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式．
（3）根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱分析．
（4）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，據(jù)此進行分析解答．
（5）根據(jù)鹽的概念分析．

解答：解：（1）硝酸銨中的陽離子是銨根離子，在原子團右上角注明數(shù)字和正負(fù)電荷，電荷數(shù)是1省略不寫，符號為NH₄⁺；在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，如硝銨中的硝酸根中的氮元素為+5價，表示為：NH₄

+5

N

O₃
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H，4；N，2；O，3；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H，4；O，2；比較分析可知空格處物質(zhì)中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為2和1，故空格處物質(zhì)的化學(xué)式為N₂O．
（3）硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低制作的化學(xué)致冷劑具有便于攜帶，使用方便等特點．
（4）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，方程式為：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．
（5）從組成上看硝銨屬于鹽；①HNO₃ 屬于酸；②NH₄Cl屬于鹽； ③KNO₃屬于鹽；④CO（NH₂）₂屬于有機物．
故答案為：（6分）
（1）NH₄⁺；NH₄

+5

N

O₃．
（2）N₂O．
（3）溶于水溫度降低．
（4）2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．
（5）②③

點評：本題難度不大，但知識面廣，隨著素質(zhì)教育的推進，這樣的題目必將成為中考的熱點．