Question

等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（金屬不是K、Na、Ca）（ ）

A．三種金屬的活潑性順序是a＞b＞c
B．產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要三種金屬的質(zhì)量關系是a＞b＞c
C．若三種金屬在生成物中均顯+2價，則三種金屬的相對原子質(zhì)量大小關系是c＞b＞a
D．質(zhì)量相同的三種金屬分別與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸最多的是金屬c

Answer 1

【答案】分析：由產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系圖，等質(zhì)量的a最先完成反應而b最后反應完成；完全反應后a放出氫氣量最大而c最小，據(jù)此依據(jù)金屬活動性順序的意義以及相關質(zhì)量的關系分析判斷即可；
解答：解：A、等質(zhì)量的a、b、c三種金屬，a最先完成反應，其次為c，而b最后反應完全，依據(jù)金屬活動性順序的意義可判斷三種金屬的活動性大小為a＞c＞b；故A不正確；
B、由于相同質(zhì)量的金屬完全反應生成的氫氣量關系是a＞b＞c，所以生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量關系應該是c＞b＞a；故B不正確；
C、根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，因此金屬的質(zhì)量及化合價均相同，所以金屬的相對原子質(zhì)量與反應放出氫氣的多少成反應比，則三種金屬的相對原子質(zhì)量是c＞b＞a；故C正確；
D、反應所放出氫氣質(zhì)量全部來自于稀鹽酸，由于所放出氫氣的質(zhì)量不同，因此所消耗鹽酸的質(zhì)量一定不相同，生成氫氣多的消耗鹽酸的質(zhì)量就多，所以消耗鹽酸最多的是金屬a；故D不正確；
故選C．
點評：金屬活動性越強，金屬與酸反應越劇烈，在相同時間放則放出氫氣的量越多，即反應速率越快．