Question

（2008?梅州）氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
（1）氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中會逐漸變質(zhì)，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的試劑是

鹽酸（或CaCl₂等）

，若已變質(zhì)則檢驗時可觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成）

．
（2）如果要使氫氧化鈉溶液的pH減小，可采取的方法有：
①不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法

加水稀釋

．
②有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）

①通入CO₂②加入鹽酸③加入CuCl₂溶液（或其他合理答案）

．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液通常可以和酸性氧化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來多角度考慮．

解答：解：（1）、氫氧化鈉溶液可以和空氣的CO₂發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以要證明是否變質(zhì)，只需證明有Na₂CO₃存在．方法一加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，有CO₂氣泡產(chǎn)生；方法二加入CaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，有白色沉淀生成．
（2）、要使氫氧化鈉溶液的PH減小，就必須使降低氫氧化鈉溶液的濃度．物理方法就是加水稀釋；采用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以結(jié)合氫氧化鈉能與酸性氧化物、酸、鹽反應(yīng)，將氫氧化鈉進行轉(zhuǎn)化，降低其濃度，使PH減小．方法一：通入CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)  2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃溶液的PH小于氫氧化鈉溶液；方法二：加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NaCl溶液呈中性，PH減��；方法三：加入CuCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓，生成了沉淀，PH減�。�
故填：（1）鹽酸（或CaCl₂等）；有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成）．
（2）①加水稀釋；②：①通入CO₂②加入鹽酸③加入CuCl₂溶液（或其他合理答案）．

點評：本題以考查氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)為載體，采用開放性的試題設(shè)計，有效考查了學(xué)生發(fā)散思維能力．