Question

20．今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為2.64．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（需寫出計算過程）
（3）上述五只燒杯中反應(yīng)后稀鹽酸過量的燒杯有⑤（填燒杯的序號）．
（4）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為44.48g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以判斷X的值；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量分別是10g、20g、30g、40g時，生成二氧化碳的質(zhì)量在增加，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，而燒杯⑤中的氣體質(zhì)量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯⑤中的鹽酸有剩余；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計算燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）由燒杯④中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)，則燒杯③中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
故填：2.64；
（2）解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 x                  3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$，
x=8g，
此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量分別是10g、20g、30g、40g時，生成二氧化碳的質(zhì)量在增加，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，而燒杯⑤中的氣體質(zhì)量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯⑤中的鹽酸有剩余；
故填：⑤；
（5）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：8g+40g-3.52g=44.48g．
故填：44.48．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．