如圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。

（1）在t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是         。
（2）若要把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以采取的一種措施為       。
（3）甲中混有少量的乙，若要從混合物中分離出甲可采用的方法是        。

（1）乙甲丙  或乙＞甲＞丙
（2）加水或者降低溫度
（3）先在高溫條件下配成飽和溶液，然后降低溫度�；蛘呓禍亟Y(jié)晶

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上海）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小．
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線．
I.20℃時(shí)，甲溶解度
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃時(shí)，乙和丙
能
能
（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液．
III.20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />
燒杯中的溶質(zhì) 燒杯中固體的變化
甲
固體逐漸減少，至全部溶解
固體逐漸減少，至全部溶解
乙 固體逐漸減少至全部溶解
丙
固體逐漸增加
固體逐漸增加
②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
I．打開可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越
小
小
．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是
加大壓強(qiáng)
加大壓強(qiáng)
．
II．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度
a
a
（填序號(hào)）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無(wú)法確定．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。

（1）在t℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是         。
（2）若要把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以采取的一種措施為       。
（3）甲中混有少量的乙，若要從混合物中分離出甲可采用的方法是        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（上海卷）化學(xué)（帶解析） 題型：填空題

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。�
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線．
I.20℃時(shí)，甲溶解度　 　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃時(shí)，乙和丙　 　（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液．
III.20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

燒杯中的溶質(zhì)
燒杯中固體的變化
甲
　                　
乙
固體逐漸減少至全部溶解
丙
　                  
②I．打開可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越　 　．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是　 　．
II．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度　 　（填序號(hào)）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無(wú)法確定．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年上海市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。�
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線．
I.20℃時(shí)，甲溶解度    （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃時(shí)，乙和丙    （填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液．
III.20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />
燒杯中的溶質(zhì)燒杯中固體的變化
甲   
乙固體逐漸減少至全部溶解
丙   
②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
I．打開可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越    ．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是    ．
II．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度    （填序號(hào)）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無(wú)法確定．

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