Question

【題目】金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料．
（1）人類向自然界提取量最大的金屬是（寫化學式），高爐煉鐵的原理是鐵礦石、空氣、石灰石和（寫名稱）；寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式 ．
（2）鋁的金屬活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉，其原因是 ．
（3）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質(zhì)，CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入到足量的稀鹽酸中，發(fā)生的化學反應為Co+2HCl═CoCl2+H2↑．該反應的實驗現(xiàn)象為 ， ， ．
（4）用Fe、Ag和（寫化學式）溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，寫出反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；焦炭；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕
（3）金屬不斷溶解；表面產(chǎn)生氣泡；溶液由無色變?yōu)榉奂t色
（4）CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】解：（1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，煉鐵的主要原料有鐵礦石焦炭與石灰石，CO和Fe2O3在高溫的條件下反應生成鐵與二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉，其原因是常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕；（3）金屬鈷投入稀鹽酸中時，發(fā)生化學反應：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，隨著反應的進行，金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色；（4）要驗證鐵、銅銀的金屬活動性，可以采取兩金夾一鹽的方法，故可以選擇硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ． 所以答案是：（1）Fe，焦炭，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕；（3）金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色；（4）CuSO4 ， Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和鐵的冶煉的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）才能正確解答此題．