在數(shù)學(xué)公式反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是


  1. A.
    原子數(shù)目
  2. B.
    分子種類
  3. C.
    元素種類
  4. D.
    原子種類
B
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和特點解答本題．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中原子種類、原子的數(shù)目、元素的種類都不發(fā)生改變；化學(xué)反應(yīng)的特征是反應(yīng)是有新的物質(zhì)生成，既然生成了新的物質(zhì)，那么分子的種類必然改變．
故選B．
點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行答題的能力，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

27、實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你參與下列有關(guān)問題的研討．
（1）怎樣立即確定該瓶鹽酸是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好象不是，大家各抒已見，你認為，應(yīng)該用下列中的
C
方法；（填編號）
A、討論     B、調(diào)查      C、實驗    D、上網(wǎng)
具體做法是
打開瓶蓋，觀察瓶口上方是否有白霧出現(xiàn)
．
（2）某同學(xué)想粗略測定該鹽酸每亳升中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，他依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種實驗方案，其操作步驟如下：
第一步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第三步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
條四步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止，將膠頭滴管中的剩余液體全部滴入量筒中；
第五步，記錄實驗數(shù)據(jù)；
第六步，計算確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？答：
用指示劑可以確定鹽酸滴加到什么時候氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．
；
②第三步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c刻度間均相差1mL，如果刻度a為4，量筒中鹽酸的體積是
3.2ml
；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是
攪拌
，目的是
讓鹽酸和氫氧化鈉充分接觸，使其反應(yīng)完全．
；
④第五步要記錄的數(shù)據(jù)是
量筒中剩余鹽酸的量
；
（3）實驗結(jié)束后有的同學(xué)認為，在（2）中測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的原理和方法還有多種．請你利用所學(xué)的化學(xué)知識再寫出幾種其他方案（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫化學(xué)方程式）．
方法一：
稱量一個小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的鋅粒，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．反
應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
；
方法二：
向燒杯中加入一定量的的鹽酸，再加入一定量的過量的氧化銅，待充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥并稱量剩余氧化銅的質(zhì)量，根
據(jù)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
；
方法三：
稱量一個小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的大理石，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．
反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）珍珠粉常為消費者喜愛，然而一些不法分子用貝殼粉冒充珍珠粉銷售．一研究性學(xué)習(xí)小組為了鑒定某珍珠粉的真假，進行了以下探究．
[查閱資料]
①珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質(zhì)4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)變黃色．
③貝殼粉主要成分是碳酸鈣（質(zhì)量分數(shù)98%以上）．
[實驗]
實驗一  向盛有少量珍珠粉樣品的試管中，滴加少量
濃硝酸
濃硝酸
（填一種化學(xué)藥品名稱），觀察現(xiàn)象，以此鑒別該珍珠粉真假．
實驗二  用圖所示裝置測定珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．
實驗操作：
①按圖連接儀器裝置．用膠皮管連接B與C時，需要先
把玻璃管口用水潤濕
把玻璃管口用水潤濕
，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管，連接好后檢驗其氣密性；
②準確稱取a g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入質(zhì)量分數(shù)為b%的鹽酸m mL；
③向B內(nèi)的珍珠粉樣品中逐滴加入足量的鹽酸；
④完全反應(yīng)后，A中剩余鹽酸n mL，C中的濁液經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、干燥，稱得白色固體的質(zhì)量為w g；
⑤計算樣品中碳酸鈣的含量．
[交流]
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；不用長頸漏斗而用A（分液漏斗）盛放鹽酸，可防止該裝置漏氣，另一作用是
防止生成的氣體過快
防止生成的氣體過快
；能夠說明樣品已完全反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是
裝置B中沒有氣泡產(chǎn)生
裝置B中沒有氣泡產(chǎn)生
；計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時，需要用到的實驗數(shù)據(jù)是
aw
aw
．
[反思]
若測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值小，則可能的原因有
bc
bc
（填序號）．
a．原料中可能含有碳酸鎂等物質(zhì)
b．裝置B中CO2未完全進入裝置C
c．裝置B中有部分HCl進入裝置C中
d．裝置C中玻璃管與空氣相通，未密封
[拓展延伸]
有同學(xué)提出在實驗二中不需要裝置C，可用電子天平稱量裝置A、B反應(yīng)前后的質(zhì)量，就可以得到珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．你認為他的理由是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置A、C反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是CO2的質(zhì)量
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置A、C反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是CO2的質(zhì)量
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?豐臺區(qū)一模）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑的知識后，想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解反應(yīng)中起到催化作用．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
[問題]Fe2O3能不能做過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑呢？
[猜想]Fe2O3能做過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．
[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條不復(fù)燃 常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣，因此木條不能復(fù)燃．
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
加入能加快過氧化氫溶液分解的速率，所以可作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．
加入能加快過氧化氫溶液分解的速率，所以可作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．
[結(jié)論]Fe2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率，故Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．
[討論與反思]經(jīng)過討論，有的同學(xué)認為只有上述兩個實驗，不能證明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，還要補充一個探究實驗．
實驗三：
[實驗?zāi)康腯探究
反應(yīng)前后Fe2O3固體的質(zhì)量是否相同
反應(yīng)前后Fe2O3固體的質(zhì)量是否相同
．
[實驗步驟]
①準確稱量Fe2O3（少量）的質(zhì)量；
②重復(fù)實驗二的步驟；
③待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的物質(zhì)進行
過濾
過濾
，洗滌，干燥，稱量；
④對比反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量．
[討論]
如果Fe2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．
但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足以說明問題，還需要再增加一個探究實驗．
實驗四：
[實驗?zāi)康腯探究
反應(yīng)前后Fe2O3固體的化學(xué)性質(zhì)是否相同
反應(yīng)前后Fe2O3固體的化學(xué)性質(zhì)是否相同
．
小華用如下裝置和相應(yīng)的操作進行實驗．

（1）一氧化碳還原干燥粉末前，為安全起見，應(yīng)進行的一項重要操作是
先檢驗一氧化碳的純度
先檢驗一氧化碳的純度
．
（2）能夠證明猜想的實驗現(xiàn)象是
紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁
紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁
；
（3）上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法
將尾氣收集后處理
將尾氣收集后處理
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

能源是全世界關(guān)注的熱點問題．請完成下列問題：
（1）有人宣稱，他可以用一種催化劑，將水直接變成“油”．你認為這個觀點
錯誤
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”），理由是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有改變
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有改變
；
（2）我國發(fā)射的繞月探測衛(wèi)星──“嫦娥一號”，任務(wù)之一是開采月球上豐富的氦─3（質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子）這一清潔能源．下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示氦─3原子的是
B
B
（選填標號）．

（3）電池是一種將
輻射能或化學(xué)
輻射能或化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（4）能源緊缺已是當今世界面臨的嚴峻挑戰(zhàn)，尋找新能源成為迫切的任務(wù)．寫出你所熟悉的兩種新型能源
太陽能
太陽能
、
風能
風能
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何？
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象． A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象． 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
III．將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．  
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．  
【實驗結(jié)論】
（1）由實驗Ⅰ你可以得出的結(jié)論是
 
；
（2）實驗II、III證明：氧化鐵的
 
和
 
在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式
 
；
【實驗評價】
（4）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是
 
；
【實驗探究二】影響化學(xué)反應(yīng)的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應(yīng)速率部
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象． A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象． 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
III．將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．  
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．  
分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
（5）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與
 
有關(guān)；從實驗
 
和
 
 對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
 
；
（6）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：
 
；．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案