鋁跟稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁(鋁是+3價(jià)),下列化學(xué)方程式中,正確的是

[  ]

A.Al+H2SO4AlSO4+H2

B.2Al+3H2SO4Al(SO4)3+H2

C.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

D.3Al+H2SO4Al2SO4+H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某學(xué)生查得以下資料:在稀H2SO4溶液中,H2SO4產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的H+和SO42-,這樣的過程稱為電離,HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均發(fā)生電離.鋅與稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:稀H2SO4、稀HCl電離出H+,H+與Al發(fā)生置換反應(yīng)而生成H2.研究表明,在其他條件相同時(shí),同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)劇烈程度相等.濃度增大,則反應(yīng)更劇烈.該學(xué)生在一次實(shí)驗(yàn)中用鋁片分別跟H+濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng).這一結(jié)果和上述資料的記載不一致,是什么原因呢?為了尋找原因,該學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液,然后加入規(guī)格(0.1×10×25mm)相同、純度≥99.5%的鋁片,驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
酸及反應(yīng)進(jìn)程 1min 2min 5min 15min 20min
a%  HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
b%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
c%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
注:a% HCl 與b% H2SO4中H+濃度相同,c% H2SO4中H+濃度大于a% HCl中H+濃度.
(1)為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)存在差異的原因”,你能對(duì)該原因作出哪些假設(shè)(或猜想)?
假設(shè)一:
Cl-促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
Cl-促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
;
假設(shè)二:
SO42-對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用
SO42-對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證你的假設(shè),寫出你的設(shè)計(jì)思路(或設(shè)計(jì)原理).
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片,向其中一支加入少量的Na2SO4晶體,無明顯想象(同未加的對(duì)比);向另一支試管中加入少量的NaCl晶體,有氣泡產(chǎn)生(同未加的對(duì)比);②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片,向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體,氣泡立即明顯減少(和另一支未加相比).
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片,向其中一支加入少量的Na2SO4晶體,無明顯想象(同未加的對(duì)比);向另一支試管中加入少量的NaCl晶體,有氣泡產(chǎn)生(同未加的對(duì)比);②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片,向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體,氣泡立即明顯減少(和另一支未加相比).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ某自然科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置,用來研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢.他們用此裝置,選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片,分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng),觀察在30s里從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少,記錄在下表中.(“+”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多)
金屬
氫氣泡的多少 ++ ++++ +++ +
(1)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出,甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是
乙>丙>甲>丁
乙>丙>甲>丁

(2)如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種,則丁最有可能是

Ⅱ甲同學(xué)為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動(dòng)性,他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì),設(shè)計(jì)了以下只用一支試管,取一次鹽酸的探究方案.
請(qǐng)你幫助甲同學(xué)完善下表中的探究方案.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①在試管里取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用 溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有大量氣體生成
②在①所得的溶液中,插入
銅絲
銅絲
,充分作用
無明顯現(xiàn)象
③在②所得溶液中,插入
鋁絲
鋁絲
,充分作用
金屬鋁表面有一層,黑色物質(zhì)生成
結(jié)論:金屬活動(dòng)性
排在氫氣的金屬能把酸中的氫置換出來
排在氫氣的金屬能把酸中的氫置換出來
寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:初中化學(xué) 來源:題網(wǎng)九年級(jí)上化學(xué)滬教版 滬教版 題型:013

鋁跟稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁(鋁是+3價(jià)),下列化學(xué)方程式中,正確的是

[  ]

A.Al+H2SO4AlSO4+H2

B.2Al+3H2SO4Al(SO4)3+H2

C.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

D.3Al+H2SO4Al2SO4+H2

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某學(xué)生查得以下資料:在稀H2SO4溶液中,H2SO4產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的H+和SO42-,這樣的過程稱為電離,HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均發(fā)生電離.鋅與稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:稀H2SO4、稀HCl電離出H+,H+與Al發(fā)生置換反應(yīng)而生成H2.研究表明,在其他條件相同時(shí),同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)劇烈程度相等.濃度增大,則反應(yīng)更劇烈.該學(xué)生在一次實(shí)驗(yàn)中用鋁片分別跟H+濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng).這一結(jié)果和上述資料的記載不一致,是什么原因呢?為了尋找原因,該學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液,然后加入規(guī)格(0.1×10×25mm)相同、純度≥99.5%的鋁片,驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
酸及反應(yīng)進(jìn)程 1min 2min 5min 15min 20min
a%  HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
b%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
c%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
注:a% HCl 與b% H2SO4中H+濃度相同,c% H2SO4中H+濃度大于a% HCl中H+濃度.
(1)為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)存在差異的原因”,你能對(duì)該原因作出哪些假設(shè)(或猜想)?
假設(shè)一:______;
假設(shè)二:______.
(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證你的假設(shè),寫出你的設(shè)計(jì)思路(或設(shè)計(jì)原理).______.

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