Question

將一定量的鐵粉加入CuSO₄溶液中，下列情況可能出現(xiàn)的是
①溶液中的金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Fe
②溶液中的金屬離子只有Cu²⁺，不溶物為Fe
③溶液中的金屬離子只有Fe²⁺，不溶物為Fe、Cu
④溶液中的金屬離子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ②③
4. D.
   ①③

Answer 1

B
分析：根據(jù)金屬與酸反應，金屬與鹽反應的條件考慮：金屬與酸反應時，金屬必須排在氫的前面，金屬與鹽反應時，金屬要排在鹽中金屬的前面
解答：如果加入的鐵與硫酸銅恰好反應完，溶液中只有Fe²⁺，不溶物為Cu；
如果加入的鐵比較少，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以固體中含有銅，溶液中存在生成的硫酸亞鐵，還有沒反應的硫酸銅，所以溶液中的金屬離子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu，故④說法正確；
如果加入的鐵過量，與鐵能反應的物質都被反應掉了，所以硫酸銅都被反應了，溶液中不存在銅離子，不溶物中含有鐵和銅，所以③說法正確；
故選B．
點評：金屬與酸，或與鹽反應時，如果一種金屬剩余，則能與該金屬反應的物質都被反應完了，即排在該金屬后面的金屬陽離子不能存在．