Question

（2013?房山區(qū)二模）某化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉（其他雜質忽略不計），取一定量固體樣品，放入燒杯中，加入137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入溶質的質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸300g恰好完全反應．待氣體完全逸出后，測得所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸的質量計算出參加反應的碳酸鈉的質量，生成二氧化碳的質量，生成的氯化鈉的質量，再根據(jù)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%求出樣品的質量，用碳酸鈉的質量除以樣品的質量，乘以百分之百即可．

解答：解：鹽酸中溶質質量為：300g×7.3%=21.9g，設與21.9g氯化氫反應需要碳酸鈉的質量為X，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x     21.9g   y         z
根據(jù)：

106

73

=

x

21.9g

解得x=31.8g，根據(jù)：

73

117

=

21.9g

y

解得y=35.1g，根據(jù)：

73

44

=

21.9g

z

解得z=13.2g；
設原樣品質量為k則：

k-31.8g+35.1g

k+137.7g+300g-13.2g

=10%，解得k=50.8g，所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：

31.8g

50.8g

×100%=62.3%
故答案為：62.3%．

點評：解答本題容易出錯的地方是在計算最后所得溶液的溶質質量分數(shù)時，溶質有兩部分：原來樣品中氯化鈉的質量和新生成的氯化鈉的質量．