Question

27、松花皮蛋是我們喜愛的食品．某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰（含K₂CO₃）等．同學們把原料按一定比例混合就形成料泥，并對料泥進行了如下探究：
猜想：猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）₂、NaOH、KOH、CaCO₃、灰粉；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃、灰粉．
實驗與現象：實驗過程與現象如下圖：
問題與討論：
（1）步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、

玻璃棒

，該儀器在步驟②中的一種作用

引流

．
（2）請寫出步驟①發(fā)生的兩個不同基本類型反應的化學方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、

K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH

．
（3）由上述實驗現象推斷，猜想

Ⅱ

是不正確的，其理由是（只要答一點理由）：

Na₂CO₃能與稀鹽酸反應產生氣泡

．

Answer 1

分析：（1）過濾需要使用的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒；為防止液體傾倒時沖破濾紙，應使液體沿玻璃棒引入；
（2）生石灰為氧化鈣的俗稱，遇水生成氫氧化鈣，為化合反應；氫氧化鈣可與原料中的純堿或草木炭發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀，為復分解反應；
（3）猜想II中的碳酸鈉不發(fā)生反應殘留在濾液中，當向濾液中滴加稀鹽酸時會產生二氧化碳氣體；若向猜想II的濾液中通入二氧化碳，氫氧化鈉、氫氧化鉀與二氧化碳反應不會出現沉淀．

解答：解：（1）步驟②需要進行過濾，過濾需要選擇的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液體的引流，防止直接傾倒沖破濾紙；
（2）原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應為化合反應；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀，反應屬于復分解反應；
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；
（3）步驟⑤向濾液中滴加鹽酸無氣體產生，可說明濾液中不含量碳酸鹽，而猜想II中的碳酸鈉沒有發(fā)生反應殘留在濾液中，與實驗現象不符；向濾液中通入二氧化碳出現白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，與猜想二不符；故猜想II不正確；
故答案為：
（1）玻璃棒；引流；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH（或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH）（其他合理答案）；
（3）Ⅱ；Na₂CO₃能與稀鹽酸反應產生氣泡（其他合理答案）．

點評：該題對常見的堿Ca（OH）₂、常見的鹽Na₂CO₃的性質必須爛熟于心，才能對靈活多變的題目應付自如．因此平時要多注意對基礎知識的牢固掌握和對知識的靈活運用．