Question

19．為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①將鋅粒放入CuSO₄溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體
②將鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中一會(huì)取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬
③將銅絲插入ZnSO₄溶液中無明顯現(xiàn)象
（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是Zn＞Cu，Zn＞Hg，無法比較Cu與Hg的活潑性；若想得出三種金屬的活動(dòng)性順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中
（2）為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡化，我認(rèn)為可用2步實(shí)驗(yàn)就得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容是分別將銅絲插入ZnSO₄、Hg（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)每步的實(shí)驗(yàn)可比較出兩種金屬的活潑性，然后得出三種金屬的活潑性順序，借助①與③的結(jié)論是相同的，無法判斷Cu與Hg的活潑性來分析解答．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體，則金屬的活潑性Zn＞Cu，
由實(shí)驗(yàn)②可知，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，則金屬的活潑性Zn＞Hg，
由實(shí)驗(yàn)③銅絲插入ZnSO₄溶液中無明顯現(xiàn)象，可知金屬的活潑性Zn＞Cu，
則金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn＞Hg，無法比較Cu與Hg的活潑性，
則可將Cu絲插入Hg（NO₃）₂溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)來證明Cu比Hg活潑；
（2）比較Zn＞Cu可利用Cu絲插入ZnSO₄溶液反應(yīng)，比較Cu＞Hg可利用Cu絲與Hg（NO₃）₂溶液反應(yīng)，則兩步實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活潑性順序．所以，我認(rèn)為可用2步實(shí)驗(yàn)就得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容是：分別將銅絲插入ZnSO₄、Hg（NO₃）₂溶液．
故答為：（1）Zn＞Cu，Zn＞Hg，無法比較Cu與Hg的活潑性；銅絲插入硝酸汞溶液中． （2）2，分別將銅絲插入ZnSO₄、Hg（NO₃）₂溶液中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用反應(yīng)的現(xiàn)象來分析金屬的活潑性，并能利用反應(yīng)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬的活潑性，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析解決問題的能力．