(2013?朝陽區(qū)二模)以下為初中化學(xué)常見物質(zhì),由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素組成.
(1)同學(xué)們利用如圖1做了如下實驗(A、B、C中盛放有不同的藥品):
[實驗1]若將紅棕色固體放入B中,打開K1、K2,將A中液體加入B中,關(guān)閉K1,觀察到B中溶液變?yōu)辄S色,一段時間后,盛水的C中導(dǎo)管口有大量氣泡冒出,B中溶液變?yōu)闇\綠色,則B中盛放的物質(zhì)為
生銹的鐵
生銹的鐵
,A中液體為
稀硫酸
稀硫酸

[實驗2]若B中集滿某純凈氣體,打開K1、K2,將A中液體加入B中,關(guān)閉K1、K2,充分反應(yīng)后,打開K2,觀察到C中液體進(jìn)入B中且變渾濁,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)上述實驗,向A、B、C中所加的物質(zhì)之間存在一定的關(guān)系,如圖2所示,且每組圖中的三種物質(zhì)屬于不同類別,將其化學(xué)式填入圖(“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系).
分析:(1)[實驗1]根據(jù)固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產(chǎn)生氣體,所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應(yīng);
[實驗2]根據(jù)氣體能與A中的液體反應(yīng)且能使B中的壓強(qiáng)減小且產(chǎn)物能與C中的液體反應(yīng)生成沉淀分析解答;
(2)依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律分析解答即可;
解答:解:(1)[實驗1]根據(jù)固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產(chǎn)生氣體,所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應(yīng);該過程是鐵銹中的氧化鐵先于硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵(其溶液呈黃色),鐵銹反應(yīng)完全后,鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣,故有氣泡冒出;
[實驗2]根據(jù)氣體能與A中的液體反應(yīng)且能使B中的壓強(qiáng)減小且產(chǎn)物能與C中的液體反應(yīng)生成沉淀,故B中的氣體是二氧化碳,A中的液體可以是氫氧化鈉溶液,兩者能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和水,而C中可以是氫氧化鈣的溶液,進(jìn)入B后碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,導(dǎo)致溶液變混;相關(guān)的方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(2)在上述實驗中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵、氧化鐵、氫氧化鈉、二氧化碳和氫氧化鈣,依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律可得如下關(guān)系:
故答案為:(1)[實驗1]生銹的鐵(鐵和氧化鐵); 硫酸;
[實驗2]CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(2)
點評:本題考查了常見物質(zhì)成分的推斷,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平.
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物質(zhì) 白磷 紅磷 木炭 無煙煤
著火點/℃ 40 240 320~370 700~750
根據(jù)上表所給信息和所學(xué)相關(guān)知識判斷,下列說法不正確的是( 。

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