Question

【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算。
實驗Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）計算：需要濃硫酸的質量g，約8.2mL。
（2）量�。河昧客矞蚀_量取所需的濃硫酸和水。
混勻：稀釋時一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。
（3）裝瓶貼標簽：請?zhí)顚懴聜鹊臉撕灐?/span>

（4）實驗Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質量分數。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入
9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。

試計算：
樣品中銅的質量分數。（計算結果精確到小數點后一位）（在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）15
（2）濃硫酸,水
（3）硫酸溶液
（4）解：設黃銅樣品中鋅的質量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.1g

65：2= X: 0.1g

X=3.25g

黃銅樣品中銅的質量分數為（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。

【解析】

解：實驗Ⅰ：（1）設需要濃硫酸的質量為x。98%x=150g×9.8% x=15g；（2）混勻：稀釋時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；（3）裝瓶貼標簽：標簽內容包括名稱、溶質質量分數。故填硫酸溶液 9.8%；（4）實驗Ⅱ：由圖示可知生成氫氣的質量為0.1g，根據氫氣的質量算出鋅的質量，再算出銅的質量，最后計算質量分數。

設黃銅樣品中鋅的質量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.1g

x=3.25g

黃銅樣品中銅的質量分數為 =67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。
所以答案是：15、濃硫酸、水、硫酸溶液、
解：設黃銅樣品中鋅的質量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.1g

65：2= X: 0.1g

X=3.25g

黃銅樣品中銅的質量分數為（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。
【考點精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據的相關知識點，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．