Question

（2013?石景山區(qū)二模）純堿產(chǎn)品中常含有一定量的氯化鈉．為了測定某純堿產(chǎn)品中氯化鈉含量，取11.4g固體樣品加入50g水充分溶解，逐滴加入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，待恰好完全反應時，稱量反應后的溶液質量為130g（假設氣體完全逸出）．請計算：
（1）固體樣品中氯化鈉的質量．
（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)（最后結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后燒杯中物質減少的質量為二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量即可求出固體樣品中氯化鈉的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量求出生成的氯化鈉的質量，在計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)時，要注意溶液中的溶質包括原混合物就有的，還有生成的．

解答：解：（1）設稀鹽酸的質量為x，由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為：11.4g+50g+x-130g；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
       10%×x          11.4g+50g+x-130g

73

10%×x

=

44

x-68.6g

x=73g
生成的二氧化碳的質量為：11.4g+50g+73g-4.4g
設碳酸鈉的質量為y，反應后生成的氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106        117      44
  y          z      4.4g

106

y

=

44

4.4g

y=10.6g

117

z

=

44

4.4g

z=11.7g
樣品中氯化鈉的質量=11.4g-10.6g=0.8g；
（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)=

0.8g+11.7g

130g

×100%=9.6%
答：
（1）樣品中氯化鈉的質量為0.8 g；
（2）恰好反應時溶液中溶質質量分數(shù)為9.6%．

點評：本題主要考查了學生解決有關含雜質物質的化學方程式的計算能力，解題關鍵是根據(jù)質量守恒定律首先求出二氧化碳的質量，再求出溶液中的溶質的質量，解題時既要考慮生成的物質，又要考慮原混合物就有的物質．