Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖．據(jù)圖回答：
（1）圖中你能讀出的信息有：（寫(xiě)一點(diǎn)）：

 

（2）50℃時(shí)，往50g水中加入25g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量是

 

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；在50℃時(shí)

 

（填“能”或“不能”）配成40%的乙溶液
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是

 

；
（4）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)析出晶體最多的是

 

；所得溶液中溶度質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線圖解答；
（2）根據(jù)50℃時(shí)，乙的溶解度為40g，100g水中只能溶解40g乙物質(zhì)，故可求出所得溶液的溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，可以比較將飽和溶液降低溫度時(shí)析出晶體的多少．

解答：解：
（1）由溶解度曲線還可以知道：甲乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，C的溶解度均隨溫度的升高而減小等；
（2）50℃時(shí)，乙的溶解度為40g，100g水中最多只能溶解40g乙物質(zhì)．所以50℃將25g乙物質(zhì)放入50g水中，有5g乙物質(zhì)不溶解，溶液的質(zhì)量為50g+20g=70g；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

20g

70g

×100%=18.6%；故在50℃時(shí)不能配成40%的乙溶液；
（3）由丙物質(zhì)的溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法；
（4）由溶解度曲線可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液在降低溫度時(shí)能析出晶體，由于甲在兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，飽和溶液在降低溫度將變成不飽和溶液，不能析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小是乙＞甲＞丙，故所得溶液中溶度質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙．
答案：
（1）甲乙的溶解度均隨溫度的升高而增大
（2）70  18.6%   不能
（3）升溫
（4）甲   丙

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了通過(guò)溶解度曲線查找物質(zhì)的溶解度、比較物質(zhì)的溶解度大小等，難度不大，掌握溶解度曲線的意義并會(huì)應(yīng)用即可正確解答．