13．對(duì)比分析是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本方法，某班化學(xué)興趣小組按如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案探究化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律．

【提出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．
【進(jìn)行探究】完成實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球（1）先鼓后癟，天平平衡4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O3該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)鎂條燃燒，發(fā)出白光，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等．（3）2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Mg該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
【分析與討論】通過分析，導(dǎo)致乙方案反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是生成的氣體逸散到空氣中了；丙方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的，在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，導(dǎo)致丙方案實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
【探究反思】在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體生成或氣體參加的反應(yīng)必須在密閉裝置中進(jìn)行．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；其中的關(guān)鍵詞為：參加  生成   各物質(zhì)   化學(xué)反應(yīng)  質(zhì)量總和等．

解答 解：（1）白磷燃燒有氧氣的參加，反應(yīng)后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行，所以能夠驗(yàn)證參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等．變化結(jié)合磷燃燒的現(xiàn)象和氣球的變化，答案為：氣球先變大后又變小，（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳?xì)怏w溢出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡；答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；   
（3）鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，但反應(yīng)沒有在密閉容器中進(jìn)行了，所以燃燒后的總質(zhì)量大于反應(yīng)前的總質(zhì)量，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
【分析與討論】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳?xì)怏w溢出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少；
導(dǎo)致丙方案實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有氣體的參加反應(yīng)或有氣體、熱量等的溢出，故答案為：反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量； 
【探究反思】在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體生成或氣體參加的反應(yīng)必須在密閉裝置中進(jìn)行．
答案為：
（1）先鼓后癟，（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；  （3）2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
【分析與討論】生成的氣體逸散到空氣中了；反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量； 
【探究反思】有氣體生成或氣體參加

點(diǎn)評(píng) 要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將下列物質(zhì)按要求分類（填序號(hào)）：①空氣 ②氧氣 ③水蒸氣 ④高錳酸鉀 ⑤鐵粉 ⑥氮?dú)?nbsp;⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨過氧化氫溶液 ⑩二氧化硫
（1）屬于混合物的是①⑦⑨（2）屬于化合物的是③④⑧⑩
（3）屬于單質(zhì)的是②⑤⑥（4）屬于氧化物的是③⑧⑩．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)能用過濾法分離的是（　　）
A．酒精和水B．食鹽和泥沙C．食鹽和水D．食鹽和白糖

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象．雷雨中發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如下：①空氣中的氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣直接化合，生成無色且難溶于水的一氧化氮?dú)怏w；②一氧化氮在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；③二氧化氮與水反應(yīng)，生成硝酸（ HNO3）和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，與土壤中的礦物作用，生成可溶于水的硝酸鹽．請(qǐng)根據(jù)以上敘述填空：
（1）一氧化氮的物理性質(zhì)有無色、難溶于水 （填兩條）．
（2）二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)（寫出發(fā)生反應(yīng)的表示式）：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有很大差異．其原因是碳原子的排列方式不同；
（2）將CO2通入紫色的石蕊溶液看到的現(xiàn)象是紫色的石蕊溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3；二氧化碳可用于滅火，其原因是二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大．
（3）請(qǐng)寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）甲﹑乙﹑丙﹑丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，乙能使澄清的石灰水變渾濁．工業(yè)上常用甲來制取乙，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．丙轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲反應(yīng)生成乙和丙的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，實(shí)驗(yàn)室用甲制取乙的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）用過氧化氫分解制取氧氣3.2克，需要過氧化氫多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．
（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)過氧化氫的濃度過氧化氫溶液質(zhì)量（g）二氧化錳質(zhì)量（g）收集時(shí)間（s）
110%100g2200
215%100g2100
320%100g-67
①取用二氧化錳的儀器是B（選填圖1中編號(hào)）．
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為2g，其作用是催化作用或者加快反應(yīng)進(jìn)行．
④相同條件下，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，說明雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，分解速度越快．
（2）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會(huì)較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗(yàn)證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖2裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中當(dāng)加熱至接近沸騰觀察到試管內(nèi)快速產(chǎn)生大量氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是水蒸氣含量太高，同學(xué)們結(jié)合物理知識(shí)分析原因后，采用了排水法收集氣體后，再檢驗(yàn)，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有A、B、C、D  4種物質(zhì)，其中A和B是組成元素相同的化合物，C、D是氣態(tài)單質(zhì)．它們之間的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式AH2O2．
（2）B在通電條件下，生成C和D的體積比為1：2，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）在高中化學(xué)中，我們將學(xué)習(xí)一個(gè)新的概念--同素異形體．所謂同素異形體，是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱．則下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（填序號(hào)）①⑤⑥．
①金剛石和石墨  ②水和冰  ③氧氣和液氧  ④一氧化碳和二氧化碳  ⑤紅磷和白磷  ⑥氧氣和臭氧  ⑦過氧化氫和水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰進(jìn)行了以下探究．
[實(shí)驗(yàn)一]（1）甲同學(xué)點(diǎn)燃蠟燭，將小木條迅速平放入蠟燭燃燒的火焰中（如圖A），約1s-2s后取出，觀察，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄磕且粚踊鹧鏈囟茸罡撸?br />要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，需控制的實(shí)驗(yàn)條件是木條粗細(xì)相同．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中，平放入焰心火焰中的小木條現(xiàn)象如圖A，這證明焰心溫度最低．
[實(shí)驗(yàn)二]
（1）向焰心斜向插入一根細(xì)短玻璃管，發(fā)現(xiàn)玻璃管中無明顯現(xiàn)象（如圖B），在玻璃管的上口點(diǎn)燃，上口產(chǎn)生火焰，這說明有關(guān)焰心物質(zhì)的性質(zhì)是：氣態(tài)、可燃性．
（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為焰心氣體含大量CO2．從生活常識(shí)來看，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理（填“合理”或“不合理”）．
（3）丙同學(xué)猜想焰心物質(zhì)中可能含有石蠟的蒸汽，如何證明他的猜想？請(qǐng)?jiān)囍鴮懗龊侠淼膶?shí)驗(yàn)方案（包含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖是A、B、C、D四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化，“-”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)）．其中A、C是單質(zhì)，B、D是氧化物，且A、D均為黑色固體，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CO2；DCuO．
（2）A物質(zhì)的一種用途是做燃料．
（3）反應(yīng)A--D的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色．
（4）寫出反應(yīng)A--B的化學(xué)方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)．

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