化學課上第一小組的同學做了碳酸鈉溶液和A溶液反應的實驗,有沉淀產(chǎn)生,同學們對渾濁液過濾,得到澄清濾液.第二小組甲、乙、丙三位同學對該實驗進行了一系列的探究.
探究一  A溶液中的溶質(zhì)是什么?
相關資料:Ⅰ.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
(1)提出假設:第二小組同學認為A溶液的溶質(zhì)有兩種可能:①是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,②是
氯化鈣
氯化鈣

(2)設計實驗:第二小組同學設計了如下方案并進行實驗:第一小組同學肯定了他們的實驗結論.
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量A溶液于試管中,向其中滴加
酚酞
酚酞
溶液

溶液變紅
溶液變紅
假設①正確. 碳酸鈉與其反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
探究二  過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?
提出假設:

(3)甲的合理猜想
NaOH、Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2
;丙的合理猜想
NaOH
NaOH

(4)實驗驗證:乙同學針對自己的猜想進行了如下實驗:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣體產(chǎn)生 猜想不成立
你認為乙同學的實驗結論是否正確?
不正確
不正確
,其理由是
當加入的鹽酸的量很少時,鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣泡;當鹽酸過量時,才有氣泡
當加入的鹽酸的量很少時,鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣泡;當鹽酸過量時,才有氣泡
分析:本題是碳酸鈉溶液和A溶液反應的實驗,根據(jù)溶液變渾濁說明有沉淀生成,碳酸鈣是沉淀,所以A溶液是帶鈣離子的再進行分析;根據(jù)堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)在鑒別時可用酸堿指示劑來考慮;過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)不僅要考慮生成物,還需要考慮反應物是否過量;根據(jù)酸堿鹽混合時中和反應優(yōu)先考慮.根據(jù)檢測溶液中是否含有氫氧化鈣和是否含有碳酸鈉來設計實驗即可.
解答:解:(1)碳酸鈉溶液和A溶液反應有沉淀生成,碳酸鈣是沉淀,所以A溶液是帶鈣離子的,可以是氯化鈣,也可以是氫氧化鈣;故答案為:氫氧化鈣;氯化鈣
(2)由于氯化鈣呈中性,氫氧化鈣呈堿性,所以加入無色酚酞試液,如果變紅說明含有氫氧化鈣;故答案為:滴加酚酞;溶液變紅;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物是碳酸鈣和氫氧化鈉,所以濾液中溶質(zhì)中一定含有氫氧化鈉,如果兩種物質(zhì)恰好完全反應說明溶質(zhì)只能是氫氧化鈉,如果反應物中氫氧化鈣過量,則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物,如果反應物碳酸鈉過量,則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物;故答案為:NaOH、Ca(OH)2;NaOH
(4)由于溶液中含有氫氧化鈉,酸堿鹽混合時中和反應優(yōu)先,所以加入鹽酸先與氫氧化鈉反應,所以看不到氣體,所以結論不正確;故答案為:不正確;當加入的鹽酸的量很少時,鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣泡;當鹽酸過量時,才有氣泡.
點評:本考點探究了物質(zhì)的組成成分,解答本題關鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì),還要看反應物是否有剩余,檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮,檢驗碳酸根離子,可以用鈣離子檢驗.本考點主要出現(xiàn)在實驗題中.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某;瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示實驗裝置(假設每步化學反應都完全,氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應).查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應:H2C2O4
濃硫酸
CO↑+CO2↑+H2O
通過討論,同學們對這套裝置有了多種認識.

(1)第一小組同學說:從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱
 
(填A或
D)處,實驗結束時,應
 
(填先或后)停止加熱;從環(huán)保的角度講,在E裝置后還應對尾氣進行處理,其方法是:
 

(2)第二小組的同學說:用實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)生,其中B裝置的作用
 
;E裝置的作用
 
;一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式是
 

(3)第三小組的同學說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).他們的測定方法是:稱取氧化鐵樣品10.0g,完全反應并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g.計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 

(4)第四小組同學說:利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法:先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量,再分別稱量E裝置在反應前后的總質(zhì)量,即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).但按此方法實際測定結果卻偏大,分析造成這種誤差的原因可能是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?四川模擬)某;瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示的實驗裝置(假設每步化學反應都完全,氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應).
查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應:
H2C2O4 
 濃H2SO4 
.
CO↑+CO2↑+H2O

通過討論,同學們對這套裝置有了多種認識.
(1)第一小組同學說:從實驗安全和實驗操作程序看,首先要
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
,實驗開始先加熱A處,實驗結束時,應先停止D處的加熱;從環(huán)境保護角度分析,此裝置存在的明顯不足是
沒有尾氣處理,污染環(huán)境
沒有尾氣處理,污染環(huán)境

(2)第二小組的同學說:其中B裝置的作用除去CO2;裝置C的作用是
除去水蒸氣
除去水蒸氣
;用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物,E裝置的作用
檢驗CO與Fe2O3反應生成的二氧化碳
檢驗CO與Fe2O3反應生成的二氧化碳
;一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2005?鎮(zhèn)江)某;瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示的實驗裝置(假設每步化學反應都完全,氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應).

查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應:
H2C2O4
 濃硫酸 
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
通過討論,同學們對這套裝置有了多種認識.
(1)第一小組同學說:從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱
A
A
(填A或D)處,實驗結束時,應
(填先或后)停止D處的加熱;從環(huán)保的角度講,在E裝置后還應對尾氣進行處理,其方法是:
點燃或收集起來
點燃或收集起來

(2)第二小組的同學說:用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物,其中B裝置的作用
除去A中生成的二氧化碳
除去A中生成的二氧化碳
;E裝置的作用
檢驗并吸收D裝置生成的二氧化碳
檢驗并吸收D裝置生成的二氧化碳
;一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

(3)第三小組的同學說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).他們的測定方法是:稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g,樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g.計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%

(4)第四小組同學說:利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法:先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量,再分別稱量E裝置在反應前后的總質(zhì)量,即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).但按此方法實際實驗測定結果卻偏大,分析造成偏大的原因可能是
B裝置吸收CO2不充分;E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾
B裝置吸收CO2不充分;E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示的實驗裝置(假設每步化學反應都完全,氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應,且雜質(zhì)中不含鐵).查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應:
H2C2O4
 濃硫酸 
.
CO↑+CO2↑+H2O
通過討論,同學們對這套裝置有了多種認識.
(1)第一小組同學說:從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱
A
A
      (填A或D)處,實驗結束時,應
(填先或后)停止D處的加熱;從環(huán)保的角度講,在E裝置后還應對尾氣進行處理,要處理尾氣的原因是.
(2)第二小組的同學說:用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物,其中B裝置的作用
吸收A中反應生成的二氧化碳
吸收A中反應生成的二氧化碳
;E裝置的作用
檢驗并吸收D中反應生成的二氧化碳
檢驗并吸收D中反應生成的二氧化碳
;CO與Fe2O3反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
,該反應
(填是、否)置換反應.
你證明D中有鐵產(chǎn)生的2個方法是:;.
(3)第三小組的同學說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).他們的測定方
法是:稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g,樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g.則實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
%.
(4)第四小組同學說:利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法:先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量,再分別稱量E裝置在反應前后的總質(zhì)量,即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).但按此方法實際實驗測定結果卻偏大,分析造成偏大的原因可能是
B裝置吸收CO2不充分(或E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾)
B裝置吸收CO2不充分(或E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾)

(5)反思:要驗證草酸分解有CO2生成,可以在裝置A與B之間增加一個形如B內(nèi)盛
澄清石灰水
澄清石灰水
的洗氣瓶;如果沒有裝置C,則測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
不變
不變
(填偏大、偏小、不變).

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科目:初中化學 來源:2007年第十七屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽(山東賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

某;瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示實驗裝置(假設每步化學反應都完全,氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應).查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
通過討論,同學們對這套裝置有了多種認識.

(1)第一小組同學說:從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱______(填A或
D)處,實驗結束時,應______(填先或后)停止加熱;從環(huán)保的角度講,在E裝置后還應對尾氣進行處理,其方法是:______.
(2)第二小組的同學說:用實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)生,其中B裝置的作用______;E裝置的作用______;一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式是______ 3CO2+2Fe

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