Question

11．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取5g石灰石樣品，將50g稀鹽酸分5次加入樣品中，測得數(shù)據(jù)如表：（石灰石中其他物質(zhì)不參加反應）

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	3.8	2.6	1.4	1	m

求：（1）m的值；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由1、2、3可知，每10g稀鹽酸恰好和1.2g碳酸鈣反應，而第四次中反應的碳酸鈣是0.4g，說明第四次中碳酸鈣已經(jīng)完全反應，因此m的值是1，
答：m的值是1．
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：5g-1g=4g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）設10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
1.2g         x
$\frac{100}{1.2g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.876g，
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.876g}{10g}$×100%=8.76%，
答：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為8.76%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．