(2013?歷城區(qū)二模)(1)K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如圖.
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
①30℃時(shí),向124g K2CO3固體中加入100g水,充分溶解后升溫至40℃,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”).
②曲線上M點(diǎn)的含義是
t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等(合理說法均可)
t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等(合理說法均可)

(2)某課外活動(dòng)小組利用廢銅制取硫酸銅,設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案一:Cu→CuO 
稀硫酸
CuSO4
方案二:②Cu 
濃硫酸
 CuSO4[已知Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O]
從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā),你認(rèn)為方案
更合理,簡(jiǎn)述原因
不產(chǎn)生有害氣體,保護(hù)環(huán)境(合理均可)
不產(chǎn)生有害氣體,保護(hù)環(huán)境(合理均可)
分析:(1)①據(jù)30℃時(shí)K2CO3的溶解度,其溶解度隨溫度變化情況,及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答;
②溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
(2)綠色化學(xué)是指原料利用率高、操作簡(jiǎn)單、對(duì)環(huán)境無污染,據(jù)此并 結(jié)合兩種實(shí)驗(yàn)方案的原理分析解答.
解答:解:(1)①30℃時(shí)K2CO3的溶解度是114g,所以向124g K2CO3固體中加入100g水,充分溶解后得到的是該溫度下的飽和溶液,且剩余溶質(zhì)10g,觀察圖表和溶解度曲線圖可知:K2CO3的溶解度隨溫度的升高而增大,50℃時(shí)其溶解度是121g,故升溫至40℃,固體繼續(xù)溶解,仍然是飽和溶液,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;
②曲線上M點(diǎn)表示:t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)由反應(yīng)可知:方案一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;CuO+H2SO4(。┄TCuSO4+H2O,方案二:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑,制取相同量的硫酸銅時(shí),方案二消耗的硫酸比方案一多,并且制取過程中產(chǎn)生了污染大氣的有毒氣體SO2,所以方案二不可取,而方案一即節(jié)約了原料,又不污染環(huán)境;
故答案為:(1)①變大;
②t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;(合理說法均可);
(2)一;不產(chǎn)生有害氣體,保護(hù)環(huán)境(合理均可).
點(diǎn)評(píng):本題考查了學(xué)生依據(jù)溶解度曲線分析和解決問題的能力,以及對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析和評(píng)價(jià),注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵所在.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2013?歷城區(qū)二模)下列變化中,屬于物理變化的是( 。

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(2013?歷城區(qū)二模)下列做法正確的是( 。

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(2013?歷城區(qū)二模)小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,將一定量的Cu(NO32溶液放入一定量由Fe和Ag組成的混合粉末中,實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,小明得出的以下結(jié)論中,正確的是( 。

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(2013?歷城區(qū)二模)現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3組成的固體混合物,加入100g19.6%的稀H2SO4充分反應(yīng)后,所得溶液pH=7.則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為( 。

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(2013?歷城區(qū)二模)小麗同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究.
[提出問題]這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢?
[提出猜想]小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì).你的新猜想:
NaOH溶液完全變質(zhì)
NaOH溶液完全變質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)探究]小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想,請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液 NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確,并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則你除了看到產(chǎn)生白色沉淀之外,還能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液為無色
溶液為無色

[實(shí)驗(yàn)反思]下列物質(zhì)①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO32溶液、③BaCl2溶液,能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是
②③
②③
 (填序號(hào)).
[拓展應(yīng)用]通過實(shí)際實(shí)驗(yàn),確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì).現(xiàn)取100g待測(cè)溶液,向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液.產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.
(1)A點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH

(2)求待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).( 寫出計(jì)算過程)

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