Question

將等質量的鎂粉和鋅粉分別放入質量分數(shù)均為15%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．A、B分別代表鋅粉、鎂粉

B．反應后鎂粉和鋅粉一定都有剩余

C．消耗鎂粉的質量一定小于鋅粉的質量

D．消耗稀硫酸的質量不一定相等

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的則相對原子質量小；②判斷金屬的活動性強弱，反應時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．

解答：解：A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤；
B、如圖最終生成的氫氣質量相等，則消耗的稀硫酸質量相等，而該反應中生成氫氣質量相等，則Mg需要的質量多、Zn需要的質量少，已知“等質量的鎂粉和鋅粉”，鎂可能正好反應，而鋅可能剩余，故B錯誤；
C、對于化合價相同的金屬，與酸反應時原子量越小的生成的氫氣越多，所以當生成氫氣一樣多時，等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的原子量小的金屬質量小原子量大的用量多，故C正確；
D、消耗稀硫酸的質量不一定相等，說法錯誤，因為生成的氫氣相等，則消耗稀硫酸的質量一定相等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．