Question

某不純的二氧化錳粉末，測(cè)知其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5%，且其中只含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、氧化鎂
• B、鐵粉
• C、二氧化硅（SiO₂）
• D、氧化銅（CuO）

Answer 1

考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：由化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，計(jì)算出二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與38%比較，然后利用平均值法進(jìn)行分析判斷．

解答：解：二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16×2

55+16×2

×100%=

16×2

87

×100%≈36.8%，36.8%小于38%，故所含的雜質(zhì)的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于38%．
A、氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16

24+16

×100%=

16

40

×100%＞

16×2

87

×100%．
B、鐵粉中不含氧元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、二氧化硅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16×2

28+16×2

×100%=

16×2

60

×100%＞

16×2

87

×100%．
D、氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16

64+16

×100%=

16

80

×100%＜

16×2

87

×100%．
故它所含的雜質(zhì)可能是：氧化鎂、二氧化硅．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．