Question

20．將13克Zn加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65      98     161        2
 13g      x        y         z
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%≈15.1%
答案：
（1）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．