Question

20．小亮在實驗室發(fā)現一瓶無色溶液，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液的溶質可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液的溶質不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量數據及結論的評價，正確的是B；
A．方法正確，數據正確，且結論正確    B．方法不正確，數據偏小，但結論正確
C．方法不正確，數據偏大，結論不正確  D．方法正確，數據正確，但結論不正確
（2）小亮查閱資料發(fā)現：氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，他認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液．
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現象、結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加氯化鋇溶液．	有白色沉淀生成	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

[實驗反思]①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是氫氧化鈣溶液．有關反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaO．
②小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是C（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕         
B．要有嚴謹的科學實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 根據測定溶液酸堿性的方法進行分析及解答，根據氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質質量分數的關系進行分析解答．該溶液能使無色酚酞試液變紅，說明顯堿性，根據氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進行解答．檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀或產生氣體的物質，根據實驗結論確定實驗現象即可．根據碳酸鈉的性質，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯反應現象的堿溶液．

解答 解：（1）測定溶液的酸堿度不能將pH試紙潤濕，故方法正確，測定的是減小溶液，pH會減小，由于氯化鈉的水溶液呈中性，故結論正確，故填：B；
（2）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{0.18g}{100g+0.18g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，故不可能是氫氧化鈣，故填：常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液．
（3）若選用的是甲方案，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，現象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
若選用的是乙方案，稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳氣體，現象是有氣泡產生，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液．	有白色沉淀生成	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

[實驗反思]①碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．故填：氫氧化鈣，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕，正確；
B．要有嚴謹的科學實驗的態(tài)度，正確；
C．無法辨認的藥品，可以采取一定的方法檢測成分，錯誤；
故選C．

點評 本題考查的是物質成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．