Question

鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之-．
（1）生鐵與鋼都是

鐵

的合金，但鋼的性能比生鐵優(yōu)越，這是因為生鐵的含碳量比鋼的含碳量

多

（選填“多”或“少”）；
（2）據統(tǒng)計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的

1

3

．某同學為探究鐵的銹蝕條件，他將一支潔凈鐵釘置于空氣中盛有少量水的試管中（如圖所示），一段時間后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

B

（選填“A”或“B”或“C”）處最先出現(xiàn)鐵銹．該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸

水

和

氧氣

最容易生銹．因此，平時應注意保持鐵制品表面的

干燥

；
（3）工業(yè)上常用稀硫酸對生銹的鐵制品進行酸洗除銹，請寫出稀硫酸與鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）反應的化學方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據生鐵和鋼的含碳量進行分析；
（2）可以根據金屬生銹的條件方面進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹；
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，主要通過含碳量的高低來區(qū)分，含量在0.2-1.7%的叫鋼，含量在1.7%以上的叫生鐵，則生鐵中含碳量高，故答案為：鐵；多；
（2）B處鐵與水和氧氣充分接觸，最容易生銹．該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸水和氧氣時容易生銹，因此平時應注意保持鐵制品表面的干燥，故答案為：B；水；氧氣；干燥；
（3）鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學反應式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評：簡單了解生鐵和鋼的區(qū)別，掌握鐵生銹的條件和防止生銹的方法，認識防止鐵生銹的方法在生活中的應用，鼓勵學生多閱讀相關的知識．