Question

（6分）水是生命的源泉，也是不可缺少的資源。
（1）某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表：       

成分	Ca	K	Mg	Na
含量（mg/L）	≥4	≥0.4	≥0.5	≥0.8

這里含有的Ca、K、Mg、Na是指             （填“單質(zhì)、元素、分子或原子”）。
（2）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，通過(guò)多種途徑都可以使水得到凈化，下圖是自來(lái)水廠凈化水過(guò)程示意圖。

（Ⅰ）自來(lái)水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、        、        、消毒等。
（Ⅱ）生活中，通過(guò)煮沸既能降低自來(lái)水的硬度，又能殺菌消毒，但也會(huì)造成壺中出現(xiàn)水垢，原因是燒水時(shí)自來(lái)水中的少量Ca(HCO₃)₂發(fā)生分解，生成難溶的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì)，請(qǐng)寫出Ca(HCO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式                               。
（Ⅲ）下列做法會(huì)造成水體污染的有        （填序號(hào)）。
A．工業(yè)廢水直接排放           B．生活污水集中處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、農(nóng)藥
（3）能確認(rèn)水是由氧元素和氫元素組成的實(shí)驗(yàn)是            （填序號(hào)）。
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水    B．水的蒸發(fā)
C．水的電解                 D．水的凈化

Answer 1

（1）元素      （2）（Ⅰ）過(guò)濾  吸附
（Ⅱ）Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑    （Ⅲ）AD     
（3）AC     

試題分析：（1）礦泉水中的Ca、K、Mg、Na是元素；
（2）（Ⅰ）自來(lái)水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、過(guò)濾 、吸附、消毒等。
（Ⅱ）Ca(HCO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式為Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑ ；
（Ⅲ） A．工業(yè)廢水直接排放和D．大量使用化肥、農(nóng)藥，會(huì)造成水體污染；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成水、水的電解的實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)水是由氧元素和氫元素組成的。
點(diǎn)評(píng)：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。
氫氣在氧氣中燃燒生成水、水的電解后生成氫氣和氧氣的實(shí)驗(yàn)，能確認(rèn)水是由氧元素和氫元素組成的。