(10分)已知2Al+Fe2O3===(高溫) 2Fe+Al2O3在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌。從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應。該反應的化學方程式為                             。某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產(chǎn)生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗。

【提出問題】

反應后的固體剩余物是什么？

【做出假設】

甲組同學經(jīng)過討論一致認為：反應后的固體剩余物中一定含有       和        。對于可能含有的物質他們做出了如下假設：乙組同學認為可能含             ；丙組同學認為可能含           。

【實驗探究】

經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的               。

固體部分溶解，溶液為無色。

甲組同學的結論正確。

②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。

                             

乙組同學的假設成立。

③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。

                             

丙組同學的假設成立。

【反思與拓展】

對于有多種物質參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到                 。由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應          恰好完全反應(填“一定”或“不一定”)。

 

  Mg+CuO ===(高溫) Cu+MgO 

【做出假設】 MgO 和  Cu       Mg（或CuO）  ； CuO（或Mg） 。

【實驗探究】①  稀鹽酸（或稀硫酸） 

②固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出

③固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色 

【反思與拓展】

反應物是否過量（或反應物的用量）     不一定

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰興市實驗初級中學初三期末考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

(13分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：
反應①：______________________； 反應②：___________________________．
(2)反應①所用的硫酸的質量分數(shù)為24.5％．現(xiàn)要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行．
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)    
(5)已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜   想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有       (填名稱)．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案
實現(xiàn)現(xiàn)象
結論
①取一定量的合金粉末，加過量的_______，充分反應后過濾，濾渣備用．
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有        ．
②取步驟①所得濾渣，加過量的_________，充分反應．
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有         ．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                ．

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省泰興市初三期末考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

(13分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：

反應①：______________________； 反應②：___________________________．

(2)反應①所用的硫酸的質量分數(shù)為24.5％．現(xiàn)要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．

(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行．

(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)    

(5)已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．

【猜   想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有       (填名稱)．

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．

【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案

實現(xiàn)現(xiàn)象

結論

①取一定量的合金粉末，加過量的_______，充分反應后過濾，濾渣備用．

粉末部分溶解，并有氣體放出．

合金中一定含有        ．

②取步驟①所得濾渣，加過量的_________，充分反應．

濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．

合金中一定含有         ．

【探究結論】猜想3成立．

【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                ．

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市畢業(yè)生學業(yè)考試化學模擬試卷（二） 題型：實驗探究題

(10分)已知2Al+Fe2O3 ===(高溫) 2Fe+Al2O3 在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌。從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應。該反應的化學方程式為                              。某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產(chǎn)生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗。

【提出問題】

反應后的固體剩余物是什么？

【做出假設】

甲組同學經(jīng)過討論一致認為：反應后的固體剩余物中一定含有        和         。對于可能含有的物質他們做出了如下假設：乙組同學認為可能含              ；丙 組同學認為可能含            。

【實驗探究】

經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的               。

固體部分溶解，溶液為無色。

甲組同學的結論正確。

②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。

                             

乙組同學的假設成立。

③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作。

                             

丙組同學的假設成立。

【反思與拓展】

對于有多種物質參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到                  。由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應           恰好完全反應(填“一定”或“不一定”)。

 

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