Question

10．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法錯誤的是     （　�。�

• A． 20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
• B． 20℃時，100 g水中加入20 g甲可得到飽和溶液
• C． 20℃時，可配制溶質質量分數(shù)為30%的乙溶液．
• D． 若要將組成在M點的乙溶液轉變?yōu)镹點的乙溶液，可升溫至50℃，整個過程溶質的質量分數(shù)不變

Answer 1

分析 A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
B、據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度，并分析溶液是否飽和；
C、據(jù)該溫度下乙的溶解度及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答；
D、根據(jù)若要將組成在M點的乙溶液轉變?yōu)镹點的溶液，溶質、溶劑質量不變，可采取升溫的方法．

解答 解：A、由圖可知：20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，正確；
B、20℃時，甲的溶解度小于20g，20℃時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；
C、同溫度下物質的飽和溶液最濃，20℃時乙的溶解度是30g，所以可配制溶質質量分數(shù)最大為$\frac{30g}{130g}$×100%＜30%，故錯誤；
D、將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，可升溫至50℃，由圖示可知溶液中溶質、溶劑的質量沒變，故溶質的質量分數(shù)不變，正確；
故選：C．

點評 同一溫度下的飽和溶液比不飽和溶液濃，及溶質的質量分數(shù)計算方法，溶液狀態(tài)判斷等，即可結合題意順利解答．