Question

【題目】某同學(xué)為了測(cè)定某銅鐵混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先取相同質(zhì)量的混合物分別置于三個(gè)等質(zhì)量（100g）的燒杯中，再分別加入稀硫酸充分反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第1杯	第2杯	第3杯
混和物質(zhì)量	20g	20g	20g
稀硫酸質(zhì)量	50g	100g	150g
反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)質(zhì)量	169.8g	219.6g	269.6g

請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)結(jié)束后第二個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氣體是克．
（2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）向?qū)嶒?yàn)后的第三杯溶液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，將所得的濾液配成10%的FeSO4溶液，需要向?yàn)V液中加入多少克水？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液損失忽略不計(jì)）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：第3杯反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：20g+150g+100g﹣269.6g=0.4g

設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	2
x	0.4g

x=11.2g

混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=44%

（3）解：由數(shù)據(jù)分析可知第三次實(shí)驗(yàn)多余50g稀硫酸，故如果加鐵則由（2）的計(jì)算可知需加鐵的質(zhì)量是5.6g，則反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g+11.2g=16.8g

設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量是y，氫氣的質(zhì)量是z

Fe+H2SO4=	FeSO4+	H2↑
56	152	2
16.8g	y	z

y=45.6g z=0.6g

故反應(yīng)后所得的溶液的質(zhì)量是16.8g+150g﹣0.6g=166.2g

設(shè)配置成10%的硫酸亞鐵需要加水的質(zhì)量是w

×100%=10%

w=289.8g

【解析】解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)結(jié)束后第二個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氣體是100g+100g+20g﹣219.6g=0.4g；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．