物質 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
反應前質量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
分析 (1)由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量.
(2)
①根據(jù)碳與氧化鐵的反應分析反應的現(xiàn)象;
②根據(jù)碳與氧化鐵反應生成了四氧化三鐵和二氧化碳寫出反應的化學方程式.
③根據(jù)元素質量守恒和化學的意義分析計算回答.
解答 解:(1)設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x
$\frac{160}{1000t×80%}=\frac{112}{96%}$
x=583.3t.
(2)①由于碳與氧化鐵在高溫時反應生成了鐵和二氧化碳,預期看到的實驗現(xiàn)象應該是:紅色固體變成黑色固體;
(2)CO還原Fe2O3時在一定條件下可生成Fe3O4和二氧化碳,發(fā)生的化學反應方程式是:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2.
(3)設生成的二氧化碳的質量為x,由元素質量守恒可知:
CO~CO2
28 44
2.8g x
$\frac{28}{2.8g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
Fe2O3中鐵元素的質量為16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=11.2g
生成的M中氧元素的質量為:16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%-(4.4g-2.8g)=3.2g.
生成的M中鐵原子、氧原子的個數(shù)比為:$\frac{\frac{11.2g}{56}}{\frac{3.2g}{16}}$=$\frac{1}{1}$
所以,物質M的化學式為FeO.
答案:
(1)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為583.3t.
(2)①紅色固體變成黑色固體;②3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2;③4.4;FeO.
點評 本題難度不大,考查含雜質物質的化學方程式的計算,注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 75% | B. | 80% | C. | 50% | D. | 25% |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定有銀生成 | B. | 所得溶液中一定有Cu2+ | ||
C. | 一定有銅剩余 | D. | 一定有鐵剩余 |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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