銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.
(2)銅和鐵一樣表面也容易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]是銅與空氣中氧氣、________及________(填化學(xué)式)共同作用的結(jié)果.
(3)向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色硫酸銅溶液,從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下:
①操作a的名稱是________;
②證明B過(guò)量方法是________;
③藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________.

解:(1)工業(yè)上,煉鐵的原理是:利用一氧化碳的還原性,將鐵從氧化鐵中還原出來(lái).反應(yīng)的方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(2)由于銅銹的組成元素含有氫、碳元素,結(jié)合空氣的成分可知:堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]是銅與空氣中氧氣、H2O 及CO2 共同作用的結(jié)果;
(3)①在藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程中,通過(guò)操作a從固液混合物中得到了固體,所以,操作a的名稱是過(guò)濾;
②由于鐵與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成,所以,證明B過(guò)量方法是:加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生;
③硫酸銅與鐵反應(yīng)生成了硫酸鹽亞鐵和銅,反應(yīng)的方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
故答為:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(2)H2O、CO2;(3)①過(guò)濾;②加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生;③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
分析:(1)根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及空氣的成分分析;
(3)①根據(jù)從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程,分析操作a的名稱;
②根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析;
③根據(jù)硫酸銅與鐵的反應(yīng),寫出反應(yīng)的方程式.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了常見(jiàn)金屬的知識(shí).熟練掌握有關(guān)鐵、銅的知識(shí),會(huì)分析、應(yīng)用、解決一些問(wèn)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)鐵生銹的條件是
 
;銅表面也容易生成綠色銅綠,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
 
種.
(3)向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色溶液,從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下:
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①操作a的名稱是
 

②證明B過(guò)量方法是
 

③藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
(1)下圖是工業(yè)煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)示意圖.氣體A是
 
和紅棕色粉末B是
 
.廣口瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
 
;用化學(xué)方程式表示煉鐵的反應(yīng)原理是
 
;該實(shí)驗(yàn)中尾氣的處理方法可以為
 

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(2)鐵生銹的條件是
 
;銅表面也容易生成綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為
 

(3)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(部分生成物己略去).
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紫紅色固體C的化學(xué)式為
 
.寫出反應(yīng)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
;用鹽酸可以除去鐵銹(主要成分是氧化鐵),它的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
4
4
種.
(4)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖5所示(部分生成物已略去).
1.紅色固體C的化學(xué)式為
Cu
Cu
;
2.Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),請(qǐng)寫出它的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
;Ⅱ反應(yīng)溶液中減少的離子是
銅離子和氫離子
銅離子和氫離子
,增加的離子是
亞鐵離子
亞鐵離子

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?青浦區(qū)二模)銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
①鐵生銹的條件是
與水和氧氣同時(shí)接觸
與水和氧氣同時(shí)接觸
;銅表面也容易生成綠色銅綠,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅.
②向銅銹(Cu2(OH)2CO3)中加入過(guò)量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色溶液,從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下:

操作a的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾

③證明B過(guò)量方法是
向所得到的銅中加入稀硫酸,如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明B過(guò)量
向所得到的銅中加入稀硫酸,如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明B過(guò)量

④藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?番禺區(qū)一模)銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
(1)用鹽酸可以除去鐵銹(主要成分是氧化鐵),它的化學(xué)方程式是
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

(2)有兩種銅合金(Ⅰ)Cu-Zn,(Ⅱ)Cu-Ag,將兩種銅合金分別放入稀硫酸溶液中,能夠與稀硫酸溶液發(fā)生的銅合金是
I
I
(填Ⅰ,Ⅱ),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(3)將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]的銅塊研磨成粉末,在空氣中充分灼燒,生成物為CuO,水和二氧化碳.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO

(4)工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)冶煉生鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
.冶煉2000t 含雜質(zhì)3%的生鐵,需要90%的磁鐵礦的質(zhì)量是
2977
2977
t.

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