實(shí)驗(yàn)室要配制20%的稀鹽酸300 g，問(wèn)：

（1）需要38%的濃鹽酸多少毫升？（38%的鹽酸密度為1.19 g/cm3）

（2）需加水多少毫升？

 

答案：
解析：

答案：解：設(shè)需38%的鹽酸的體積為x

300 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%  x=133 mL

水的質(zhì)量為：300 g－133 mL×1.19 g/cm3=141.7 g

所以，水的體積為：=141.7 mL

答：（1）需要38%的鹽酸133 mL．

（2）需加水的體積為141.7 mL．

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的硫酸、20%的硫酸三種溶液．
（1）配制20%的硫酸的步驟：①稀釋  ②計(jì)算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽  ④量取濃硫酸和水．其正確的順序?yàn)?div id="94hgb38" class="quizPutTag">②④①③
（填序號(hào)）．
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把
把濃硫酸緩緩注入水里
，并不斷攪拌．
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別．老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

（4）如果實(shí)驗(yàn)室需要配制20%的硫酸100g，需要密度為1.84g/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
11.1
mL．（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL； 
    <ins id="6b145"><td id="6b145"><output id="6b145"></output></td></ins><pre id="6b145"></pre>
      


      
硫酸
      體積：500mL
      化學(xué)式：H2SO4
      密度：1.4g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過(guò)計(jì)算回答：
      ①此合金為
       
      合金；
      ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
       

      ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：
       

      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
       
      ．
      （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為
       
      ．

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
      

						
      實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      （1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
      硫酸
      體積：500mL
      化學(xué)式：H2SO4
      密度：1.4g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
      （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過(guò)計(jì)算回答：
      ①此合金為_(kāi)_____合金；
      ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
      ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
      （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為_(kāi)_____．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的硫酸、20％的硫酸三種溶液。
          
      (1)配制20%的硫酸的步驟：①稀釋   ②計(jì)算   ③裝瓶并貼標(biāo)簽   ④量取濃硫酸和水。其正確的順序?yàn)?u>                  (填序號(hào))。
          
      (2)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把                       ，并不斷攪拌。
          
      (3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別。老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
          
         
              
      實(shí)驗(yàn)步驟
                		        
      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                		        
      實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                		        
      有關(guān)的化學(xué)方程式
                		   
         
                                                         
        
          
      (4)如果實(shí)驗(yàn)室需要配制20%的硫酸100 g，需要密度為1.84 g/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸_______ml。（保留一位小數(shù)）
          
      

			
      

			
      
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