Question

1．如圖是同學們探究過的三個重要實驗，仔細觀察，回答下列問題：

（1）圖甲是測定空氣中氧氣含量的實驗．在實驗過程中觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和大量白煙．反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內(nèi)仍有（填“仍有”或“”沒有），殘余的氧氣．
（2）圖乙是燃燒條件的實驗探究．①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷和燃燒，可得出燃燒條件之一是要與氧氣接觸；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是溫度要達到可燃物的著火點．
（3）圖丙是酸堿中和反應的實驗探究．某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸產(chǎn)不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時燒杯中的溶質(zhì)（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質(zhì)是NaCl（填化學式、下同）；  ②溶質(zhì)是NaCl和HCl．

Answer 1

分析 從信息資料中獲取解決問題的思路和方法，所以要認真分析所給材料的價值，然后結合所給問題進行思考．（1）裝置不漏氣，該實驗中紅磷過量的目的就是 盡可能多氧氣，但是燃燒法卻不能完全消耗氧氣（燃燒需要氧氣，且氧氣需要達到一定的濃度要求）．（2）聯(lián)系燃燒條件，進行對比分析很容易解答．（3）由題意可知，滴入酚酞溶液無色，這時溶液可能呈中性，即恰好完全反應，也可能呈酸性，即鹽酸有剩余．

解答 解：（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒、放出大量熱和大量白煙．紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
該實驗中紅磷過量的目的就是 盡可能多氧氣，但是燃燒法卻不能完全消耗氧氣（燃燒需要氧氣，且氧氣需要達到一定的濃度要求）．故熄滅后瓶內(nèi)有氧氣了．
    （2）①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，對比可知，水中白磷沒有接觸氧氣，因此燃燒要與氧氣接觸；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，對比所處環(huán)境相同，但紅磷的著火點高，故不燃燒，所以燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．
    （3）滴入幾滴酚酞試液后，溶液呈無色，這時溶液可能呈中性，那么溶質(zhì)只有氯化鈉，溶液也可能呈酸性，說明鹽酸有剩余，那么溶質(zhì)有兩種：氯化鈉和鹽酸．
故答案為：（1）大量白煙； 4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；   仍有；
          （2）要與氧氣接觸；   溫度要達到可燃物的著火點；
          （3）NaCl；   NaCl和HCl

點評 本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，屬于常規(guī)性實驗考查題，難度不大．從題目信息中提煉有效信息，結合相關內(nèi)容對問題做出解答．